В результате реакции, термохимическое уравнение которой: 2H2s + 302 = 2s02 + 2H20 + 900 кДж. образовалось 27 г воды. Вычислите количество выделившейся при этом теплоты (в кДж).…

Для решения этой задачи давайте сначала разберемся с термохимическим уравнением:

\[ 2 \text{H}_2\text{s} + 3 \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{SO}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} + 900 \text{ кДж} \]

Это уравнение показывает, что при реакции образуется 900 кДж тепла при образовании 2 молей воды (\(2 \text{H}_2\text{O}\)).

Теперь нам нужно понять, сколько тепла выделится при образовании 27 г воды. Для этого сначала найдем, сколько моль воды содержится в 27 г.

Молярная масса воды (\( \text{H}_2\text{O} \)) составляет примерно 18 г/моль. Теперь вычислим количество моль воды:

\[ n = \frac{m}{M} = \frac{27 \text{ г}}{18 \text{ г/моль}} = 1,5 \text{ моль} \]

Теперь, согласно термохимическому уравнению, 2 моль воды выделяют 900 кДж тепла. Нам нужно найти количество тепла на 1,5 моль:

\[ Q = \frac{900 \text{ кДж}}{2 \text{ моль}} \times 1,5 \text{ моль} = 675 \text{ кДж} \]

Таким образом, количество выделившейся теплоты при образовании 27 г воды составляет 675 кДж.

Ответ: 675 кДж.