Решить задачи:1) Определите массу кислорода образующегося при разложении перманганата калия массой 350 г. 2) Определите массу кислорода который выделяется при разложении бертолетовой соли массой 24,5 грамм.

Разделим решение на две части.

1. Для определения массы кислорода, получающегося при разложении перманганата калия (KMnO₄), необходимо сначала записать уравнение реакции разложения:

   2 KMnO₄ → K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

Теперь посчитаем молекулярные массы:

• KMnO₄: K (39,1 г/моль) + Mn (54,9 г/моль) + 4O (416 г/моль) = 39,1 + 54,9 + 64 = 158 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль перманганата калия содержится в 350 г: \[ \text{Количество моль KMnO₄} = \frac{350 \, \text{г}}{158 \, \text{г/моль}} \approx 2,22 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, из 2 моль KMnO₄ выделяется 1 моль O₂: \[ \text{Количество O₂} = \frac{2,22 \, \text{моль KMnO₄}}{2} \approx 1,11 \, \text{моль O₂} \]

Теперь найдем массу кислорода:

• Молярная масса O₂ = 2*16 = 32 г/моль. \[ \text{Масса O₂} = 1,11 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} \approx 35,52 \, \text{г} \]

Таким образом, масса кислорода, получающегося при разложении перманганата калия массой 350 г, составляет примерно 35,52 грамма.

2. Теперь перейдем ко второму вопросу - разложение бертолетовой соли (KClO₃):

   2 KClO₃ → 2 KCl + 3 O₂↑

Сначала найдем молекулярную массу бертолетовой соли:

• KClO₃: K (39,1 г/моль) + Cl (35,5 г/моль) + 3O (316 г/моль) = 39,1 + 35,5 + 48 = 122,6 г/моль.

Теперь найдем, сколько моль KClO₃ содержится в 24,5 г: \[ \text{Количество моль KClO₃} = \frac{24,5 \, \text{г}}{122,6 \, \text{г/моль}} \approx 0,2 \, \text{моль} \]

Согласно уравнению реакции, из 2 моль KClO₃ выделяется 3 моль O₂: \[ \text{Количество O₂} = 0,2 \, \text{моль KClO₃} \times \frac{3}{2} = 0,3 \, \text{моль O₂} \]

Теперь найдем массу кислорода: \[ \text{Масса O₂} = 0,3 \, \text{моль} \times 32 \, \text{г/моль} = 9,6 \, \text{г} \]

Таким образом, масса кислорода, который выделяется при разложении бертолетовой соли массой 24,5 г, составляет 9,6 грамма.