Сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 граммов оксида ртути (II)?
Чтобы определить, сколько граммов ртути можно получить при разложении 43,4 граммов оксида ртути (II) (HgO), сначала необходимо записать уравнение реакции разложения:
\[ 2 \text{HgO} \rightarrow 2 \text{Hg} + \text{O}_2 \]
Согласно этому уравнению, 2 молекулы оксида ртути (II) разлагаются на 2 атома ртути и 1 молекулу кислорода.
Далее, найдем молекулярную массу HgO:
- Молярная масса ртути (Hg) ≈ 200,59 г/моль.
- Молярная масса кислорода (O) ≈ 16,00 г/моль.
Таким образом, молярная масса HgO: \[ \text{М(г) HgO} = 200,59 + 16,00 = 216,59 \text{ г/моль} \]
Теперь определим, сколько молей HgO содержится в 43,4 граммах: \[ n(\text{HgO}) = \frac{43,4 \text{ г}}{216,59 \text{ г/моль}} \approx 0,200 \text{ моль} \]
Согласно уравнению, из 2 моль HgO получается 2 моль Hg. То есть, 1 моль HgO дает 1 моль Hg. Следовательно, количество молей Hg, полученных из 0,200 моль HgO, также будет 0,200 моль.
Теперь найдем массу ртути: \[ \text{М(г) Hg} = n \cdot M(\text{Hg}) = 0,200 \text{ моль} \cdot 200,59 \text{ г/моль} \approx 40,12 \text{ г} \]
Итак, из 43,4 граммов оксида ртути (II) можно получить примерно 40,12 граммов ртути.
