Вычислите массу осадка выпадающего при взаимодействии раствора содержащего 9,5 г хлорида магния с раствором содержащим 17 нитрата серебра
Для начала, давайте определим химические реакции, которые происходят при взаимодействии хлорида магния (MgCl2) и нитрата серебра (AgNO3).
При реакции хлорида магния с нитратом серебра происходит осаждение хлорида серебра (AgCl). Уравнение реакции выглядит следующим образом:
\[ \text{MgCl}_2 + 2 \text{AgNO}_3 \rightarrow 2 \text{AgCl} + \text{Mg(NO}_3)_2 \]
Теперь нам нужно рассчитать массу осадка хлорида серебра, который образуется.
Находим количество вещества (моли) реагентов.
Для MgCl2:
- Молярная масса MgCl2 = 24.3 (Mg) + 2 × 35.5 (Cl) = 95.3 г/моль
- Количество вещества (моль) MgCl2: \[ n_{\text{MgCl}_2} = \frac{9.5 \text{ г}}{95.3 \text{ г/моль}} \approx 0.0998 \text{ моль} \]
Для AgNO3:
- Молярная масса AgNO3 = 107.9 (Ag) + 14 (N) + 3 × 16 (O) = 169.9 г/моль
- Количество вещества (моль) AgNO3: \[ n_{\text{AgNO}_3} = \frac{17 \text{ г}}{169.9 \text{ г/моль}} \approx 0.1000 \text{ моль} \]
Определяем, какой из реагентов является ограничивающим.
Согласно уравнению реакции, на 1 моль MgCl2 требуется 2 моль AgNO3. У нас есть:
- 0.0998 моль MgCl2
- 0.1000 моль AgNO3
Для реализации всей реакции потребуется: \[ 0.0998 \text{ моль MgCl}_2 \times 2 = 0.1996 \text{ моль AgNO}_3 \]
У нас есть только 0.1000 моль AgNO3, следовательно, AgNO3 является ограничивающим реагентом.
- Определяем количество образующегося осадка AgCl.
Согласно уравнению, на 2 моль AgNO3 получается 2 моль AgCl, то есть 1 моль AgNO3 дает 1 моль AgCl. Таким образом, из 0.1000 моль AgNO3 получится 0.1000 моль AgCl.
Наконец, рассчитываем массу осадка AgCl.
- Молярная масса AgCl = 107.9 (Ag) + 35.5 (Cl) = 143.4 г/моль
- Масса осадка AgCl: \[ m_{\text{AgCl}} = n_{\text{AgCl}} \times M_{\text{AgCl}} = 0.1000 \text{ моль} \times 143.4 \text{ г/моль} \approx 14.34 \text{ г} \]
Таким образом, масса осадка хлорида серебра, образующегося при данной реакции, составляет примерно 14.34 грамма.
