оксид цинка обработали раствором объемом 215 см³ с массовой долей серной кислоты 20%. рассмотрите массу образовавшейся соли
Для решения задачи начнем с того, что нам необходимо определить массу образовавшейся соли при реакции оксида цинка с раствором серной кислоты.
Определим массу серной кислоты в растворе. Объем раствора составляет 215 см³, а массовая доля серной кислоты (H₂SO₄) равна 20%. Для этого нужно найти массу раствора.
Предположим, плотность раствора примерно равна 1 г/см³ (это приближенное значение для разбавленных растворов). Тогда масса раствора составит: \[ \text{масса раствора} = \text{объем} \times \text{плотность} = 215 \, \text{см}^3 \times 1 \, \text{г/см}^3 = 215 \, \text{г} \]
Теперь находим массу серной кислоты в растворе: \[ \text{масса H₂SO₄} = \text{масса раствора} \times \text{массовая доля} = 215 \, \text{г} \times 0.20 = 43 \, \text{г} \]
Напишем уравнение реакции. Оксид цинка (ZnO) реагирует с серной кислотой (H₂SO₄) с образованием соли (сульфата цинка, ZnSO₄) и воды (H₂O): \[ \text{ZnO} + \text{H₂SO₄} \rightarrow \text{ZnSO₄} + \text{H₂O} \]
Определим количество вещества серной кислоты. Молярная масса серной кислоты (H₂SO₄) составляет примерно 98 г/моль. Таким образом, количество вещества H₂SO₄ можно вычислить по формуле: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{43 \, \text{г}}{98 \, \text{г/моль}} \approx 0.438 \, \text{моль} \]
Определим массу образовавшегося сульфата цинка. В результате реакции образуется сульфат цинка (ZnSO₄). Молярная масса ZnSO₄ составляет около 161 г/моль. Согласно стехиометрии реакции, 1 моль H₂SO₄ образует 1 моль ZnSO₄. Поэтому: \[ m_{\text{ZnSO₄}} = n_{\text{H₂SO₄}} \times M_{\text{ZnSO₄}} = 0.438 \, \text{моль} \times 161 \, \text{г/моль} \approx 70.5 \, \text{г} \]
Таким образом, масса образовавшейся соли (сульфата цинка) составляет приблизительно 70.5 грамм. Если есть дополнительные вопросы, не стесняйтесь обращаться!
