. Определите молярную концентрацию иодида калия, если известно, что при взаимодействии 100 мл этого раствора с перекисью водорода (в присутствии серной кислоты) выделилось 76,2 г…
. Определите молярную концентрацию иодида калия, если известно, что при взаимодействии 100 мл этого раствора с перекисью водорода (в присутствии серной кислоты) выделилось 76,2 г йода. Напишите уравнение реакции.
Для решения задачи, сначала запишем уравнение реакции между йодидом калия (KI) и перекисью водорода (H2O2) в кислой среде, в присутствии серной кислоты (H2SO4):
\[ 2 \text{KI} + \text{H}_2\text{O}_2 + 2 \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow 2 \text{K}_2\text{SO}_4 + \text{I}_2 + 2 \text{H}_2\text{O} \]
Теперь, чтобы определить молярную концентрацию иодида калия, нужно узнать количество молей йода, выделившегося в ходе реакции.
- Рассчитаем количество йода (I2):
- Молярная масса йода (I2) составляет приблизительно 253,8 г/моль (126,9 г/моль на атом).
- Следовательно, количество молей йода, выделившегося в реакции, можно найти по формуле:
\[ n(I_2) = \frac{m(I_2)}{M(I_2)} = \frac{76,2 \, \text{г}}{253,8 \, \text{г/моль}} \approx 0,300 \, \text{моль} \]
- Из уравнения реакции видно, что 2 моля KI реагируют с 1 молью I2. Поэтому количество молей KI, которое реагировало, будет:
\[ n(KI) = 2 \cdot n(I_2) = 2 \cdot 0,300 \, \text{моль} = 0,600 \, \text{моль} \]
- Теперь, зная, что объем раствора KI составляет 100 мл (или 0,1 л), можно рассчитать молярную концентрацию:
\[ C(KI) = \frac{n(KI)}{V} = \frac{0,600 \, \text{моль}}{0,1 \, \text{л}} = 6,0 \, \text{моль/л} \]
Таким образом, молярная концентрация иодида калия в растворе составляет 6,0 моль/л.
