Реши задачу

Привет! Давай разберём задачу вместе.

У нас есть реакция:

\[ \text{Mg} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{MgSO}_4 + \text{H}_2 \]

Нам известно, что масса магния \( \text{m(Mg)} = 5 \text{ г} \). Нужно найти объём водорода \( \text{V(H}_2\text{)} \), который выделится.

1. Найдём количество вещества магния:

   Масса молярная: \( \text{M(Mg)} = 24 \text{ г/моль} \)

   \[ n(\text{Mg}) = \frac{5 \text{ г}}{24 \text{ г/моль}} \]

2. Согласно уравнению реакции, моль магния даёт моль водорода:

   \[ n(\text{H}_2) = n(\text{Mg}) \]

3. Найдём объём водорода.

   При нормальных условиях (22.4 л/моль):

   \[ V(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \times 22.4 \text{ л/моль} \]

Заполним формулы и получим ответ! Если что-то непонятно, дай знать!