Определите массу аммиака который получится при действии избытка раствора гидроксида натрия 200г сульфида аммония если выход в данной реакции65%
Для решения данной задачи, сначала запишем химическое уравнение реакции между сульфидом аммония (NH₄)₂S и гидроксидом натрия NaOH. При реакции образуются аммиак (NH₃), вода (H₂O) и сульфат натрия (Na₂S):
\[ (NH₄)₂S + 2NaOH \rightarrow 2NH₃ + Na₂S + 2H₂O \]
Так как у нас есть 200 г сульфида аммония, сначала рассчитаем его молекулярную массу:
- Молярная масса N (азота) = 14 г/моль.
- Молярная масса H (водорода) = 1 г/моль.
- Молярная масса S (серы) = 32 г/моль.
Молярная масса сульфида аммония:
\[ (2 \times 14) + (8 \times 1) + 32 = 28 + 8 + 32 = 68 \text{ г/моль} \]
Теперь найдем количество моль сульфида аммония в 200 г:
\[ n = \frac{m}{M} = \frac{200 \text{ г}}{68 \text{ г/моль}} \approx 2.94 \text{ моль} \]
По уравнению реакции видно, что из 1 моля сульфида аммония образуется 2 моля аммиака. Соответственно, количество моль аммиака, образующегося из 2.94 моль сульфида аммония:
\[ 2.94 \text{ моль} \times 2 = 5.88 \text{ моль NH₃} \]
Теперь рассчитаем массу получившегося аммиака. Молярная масса аммиака NH₃:
\[ 14 + (3 \times 1) = 17 \text{ г/моль} \]
Итак, масса аммиака, которая может быть получена:
\[ 5.88 \text{ моль} \times 17 \text{ г/моль} = 99 \text{ г} \]
Однако выход реакции составляет 65%, поэтому находим фактическую массу аммиака:
\[ \text{Фактическая масса} = 99 \text{ г} \times 0.65 = 64.35 \text{ г} \]
Итак, масса аммиака, которая получится при данной реакции, составляет примерно 64.35 г.
