2. Давлени деального газа при постоянной концентрации увеличилось в 3 раза. Во сколько раз изменилась его абсолютная мпература?

Для решения этой задачи воспользуемся уравнением состояния идеального газа, которое можно выразить в форме:

\[ PV = nRT \]

где:

• \( P \) — давление,
• \( V \) — объем,
• \( n \) — количество вещества (моль),
• \( R \) — универсальная газовая постоянная,
• \( T \) — абсолютная температура.

В данном случае, мы рассматриваем ситуацию, когда концентрация газа постоянна. Концентрация (\( n/V \)) остается неизменной, следовательно, можно предположить, что объем (\( V \)) остается постоянным и количество вещества (\( n \)) также не меняется.

Поэтому если давление увеличивается в 3 раза (\( P_2 = 3P_1 \)), мы можем записать следующее уравнение для начального и конечного состояний:

\[ P_1V = nRT_1 \] \[ P_2V = nRT_2 \]

Теперь подставим значение \( P_2 \):

\[ 3P_1V = nRT_2 \]

Так как объем и количество вещества остаются неизменными, можно приравнять правые части:

\[ 3P_1 = nRT_2 / V \]

Теперь выразим отношение температур:

Из первого и второго уравнений можем получить:

\[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{nRT_2 / V}{nRT_1 / V} \]

Сокращаем \( nR/V \):

\[ \frac{P_2}{P_1} = \frac{T_2}{T_1} \]

Подставим известные нам значения:

\[ 3 = \frac{T_2}{T_1} \]

Это означает, что:

\[ T_2 = 3T_1 \]

Таким образом, абсолютная температура газа увеличилась в 3 раза.