Рассчитайте объем сернистого газа, который выделится при взаимодействии меди массой 12.8г с избытком концентрированной серной кислоты
Чтобы рассчитать объем сернистого газа (SO₂), который выделится при взаимодействии меди с избытком концентрированной серной кислоты (H₂SO₄), давайте сначала запишем уравнение реакции.
Медь реагирует с серной кислотой по следующему уравнению:
\[ \text{Cu} + 2\text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} + \text{SO}_2 \]
Из уравнения видно, что на 1 моль меди (Cu) выделяется 1 моль сернистого газа (SO₂).
Теперь найдем количество моль меди в 12.8 г:
- Молярная масса меди (Cu) — примерно 63.5 г/моль.
- Рассчитаем количество моль меди:
\[ n_{\text{Cu}} = \frac{m}{M} = \frac{12.8 \, \text{г}}{63.5 \, \text{г/моль}} \approx 0.201\, \text{моль} \]
Согласно уравнению реакции, количество моль выделяющегося сернистого газа SO₂ будет равно количеству моль меди:
\[ n_{\text{SO}_2} = n_{\text{Cu}} \approx 0.201\, \text{моль} \]
Чтобы найти объем газа, воспользуемся формулой:
\[ V = n \cdot V_m \]
Где \( V_m \) — молярный объем газа при нормальных условиях (обычно 22.4 л/моль).
Теперь можем рассчитать объем сернистого газа:
\[ V_{\text{SO}_2} = n_{\text{SO}_2} \cdot 22.4\, \text{л/моль} \approx 0.201\, \text{моль} \cdot 22.4\, \text{л/моль} \approx 4.50\, \text{л} \]
Таким образом, объем сернистого газа, который выделится при взаимодействии 12.8 г меди с избытком концентрированной серной кислоты, составит примерно 4.50 литров.
