При сжигани 48 г метана выделилось 2409КДж теплоты. Найдите тепловой эффект(Q) реакции CH4+2O2=CO2+2H2O+Q КДж

Для определения теплового эффекта реакции сгорания метана (CH₄) используем данные из условия: при сжигании 48 г метана выделилось 2409 кДж теплоты.

1. Сначала найдем количество вещества метана, содержащегося в 48 граммах. Молярная масса метана (CH₄) составляет:

   \[ M_{CH4} = 12 + 4 \times 1 = 16 \text{ г/моль} \]

   Теперь, рассчитываем количество молей метана:

   \[ n = \frac{m}{M} = \frac{48 \text{ г}}{16 \text{ г/моль}} = 3 \text{ моль} \]

2. После этого определим, каков тепловой эффект (Q) на 1 моль метана. Из условия известно, что при сжигании 3 моль метана выделяется 2409 кДж теплоты. Теперь делим на количество молей:

   \[ Q = \frac{2409 \text{ кДж}}{3 \text{ моль}} = 803 \text{ кДж/моль} \]

Таким образом, тепловой эффект сгорания метана в данной реакции составляет \( Q = 803 \text{ кДж/моль} \).

Ответ: Тепловой эффект реакции (Q) составляет 803 кДж/моль.