По термохимическому уравнению: CaCO3 = CaO + СО2-157 кДж вычислите массу негашеной извести, если известно, что на ее получение затрачено 1570 кДж.

Для решения задачи, воспользуемся термохимическим уравнением реакции разложения карбоната кальция (CaCO₃) на известь (CaO) и углекислый газ (CO₂):

\[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \quad \Delta H = 157 \text{ кДж} \]

Это означает, что для разложения 1 моля CaCO₃ необходимо 157 кДж энергии. В вашем случае известно, что на процесс получения негашеной извести было затрачено 1570 кДж. Чтобы узнать, какое количество CaO было получено, разделим общее количество затраченной энергии на энергию, необходимую для разложения одного моля CaCO₃:

\[ n = \frac{1570 \text{ кДж}}{157 \text{ кДж/моль}} \approx 10 \text{ моль} \]

Таким образом, мы получили 10 молей CaO. Теперь необходимо выяснить массу полученной негашеной извести. Для этого найдем молярную массу CaO:

• Молярная масса кальция (Ca) = 40,08 г/моль
• Молярная масса кислорода (O) = 16,00 г/моль

Следовательно, молярная масса CaO:

\[ M_{\text{CaO}} = 40,08 \text{ г/моль} + 16,00 \text{ г/моль} = 56,08 \text{ г/моль} \]

Теперь найдём массу полученной извести:

\[ m = n \times M_{\text{CaO}} = 10 \text{ моль} \times 56,08 \text{ г/моль} = 560,8 \text{ г} \]

Таким образом, масса негашеной извести, полученной в результате реакции, составляет 560,8 граммов.