При сжигании 6 г магния в кислороде выделяется 150 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции образования 1 моль оксида магния. (600 кДж)
Чтобы записать термохимическое уравнение реакции образования оксида магния (MgO) из магния и кислорода, начнем с уравнения самой реакции. Сначала запишем химическое уравнение:
\[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} \]
Теперь, рассмотрим термохимические аспекты этой реакции. Из условия задачи мы знаем, что сжигание 6 г магния выделяет 150 кДж теплоты. Чтобы выяснить, сколько теплоты выделяется при образовании 1 моль оксида магния, нам нужно установить, сколько молей магния в 6 г.
Молярная масса магния (Mg) составляет приблизительно 24,3 г/моль. Следовательно, количество молей магния в 6 г будет:
\[ n = \frac{6 \text{ г}}{24,3 \text{ г/моль}} \approx 0,247 \text{ моль} \]
Согласно уравнению реакции, 2 моль магния дают 2 моль оксида магния, поэтому 0,247 моль магния произведут такое же количество молей оксида магния.
Теперь следует найти, сколько тепла выделяется на 1 моль MgO. Если 0,247 моль выделяет 150 кДж, то на 1 моль выделяется:
\[ Q_{1 \text{ моль}} = \frac{150 \text{ кДж}}{0,247 \text{ моль}} \approx 607,3 \text{ кДж/моль} \]
Теперь можем записать термохимическое уравнение для образования 1 моль оксида магния:
\[ 2 \text{Mg} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{MgO} + 607,3 \text{ кДж} \]
Или, если упростить для 1 моль MgO:
\[ \text{Mg} + \frac{1}{2} \text{O}_2 \rightarrow \text{MgO} + 303,65 \text{ кДж} \]
Таким образом, термохимическое уравнение для образования 1 моль оксида магния будет:
\[ \text{Mg} + \frac{1}{2} \text{O}_2 \rightarrow \text{MgO} + 303,65 \text{ кДж} \]
Это уравнение показывает, что при образовании 1 моль MgO выделяется 303,65 кДж теплоты.
