При сжигании 6 г магния в кислороде выделяется 150 кДж теплоты. Напишите термохимическое уравнение реакции образования 1 моль оксида магния
Для написания термохимического уравнения реакции образования оксида магния (MgO) из магния (Mg) и кислорода (O2), начнем с самой реакции.
Химическое уравнение реакции:
2Mg + O2 → 2MgO
Это означает, что два моля магния реагируют с одним молем кислорода для образования двух молей оксида магния.
Термохимическое уравнение:
Учитывая, что при сжигании 6 г магния выделяется 150 кДж теплоты, сначала найдем количество молей магния. Молярная масса магния составляет примерно 24 г/моль.
Количество молей Mg: \[ n = \frac{m}{M} = \frac{6 \, \text{г}}{24 \, \text{г/моль}} = 0.25 \, \text{моля} \]
Поскольку при сжигании 2 молей магния выделяется 150 кДж теплоты, то для 1 моля магния это будет (150 кДж / 2) = 75 кДж.
Таким образом, теплота, выделяющаяся при образовании 1 моля оксида магния, будет равна - 75 кДж (отрицательный знак указывает на то, что это экзотермическая реакция).
Записываем термохимическое уравнение:
2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s) ΔH = -150 кДж
Таким образом, термохимическое уравнение реакции образования 1 моль оксида магния будет выглядеть следующим образом:
Mg (s) + 0.5 O2 (g) → MgO (s) ΔH = -75 кДж
Это уравнение показывает не только процесс образования MgO, но и количество теплоты, выделяющееся в процессе реакции.
