"рассчитайте объём кислорода (л, н.у.), который потребуется для сгорания 11,2 г метана (CH⁴)"

Для решения этой задачи мы можем использовать стехиометрический подход. Сначала построим уравнение сгорания метана:

CH₄ + 2O₂ -> CO₂ + 2H₂O

Из уравнения видно, что для сгорания 1 молекулы метана необходимо 2 молекулы кислорода. Теперь найдем количество молекул метана в 11,2 г:

n(CH₄) = m(CH₄) / M(CH₄)

где n(CH₄) - количество молекул метана, m(CH₄) - масса метана, M(CH₄) - молярная масса метана.

Подставляем значения:

n(CH₄) = 11,2 г / 16,04 г/моль = 0,6981 моль

Так как для сгорания 1 молекулы метана необходимо 2 молекулы кислорода, то общее количество молекул кислорода, необходимое для сгорания метана:

n(O₂) = 2 * n(CH₄) = 2 * 0,6981 моль = 1,3962 моль

Теперь найдем объем кислорода в нормальных условиях:

V(O₂) = n(O₂) * V(моль) где V(моль) - мольный объем газа при нормальных условиях (V(моль) = 22,4 л).

Подставляем значения:

V(O₂) = 1,3962 моль * 22,4 л/моль = 31,27 л

Таким образом, для сгорания 11,2 г метана потребуется примерно 31,27 л кислорода (н.у.).