Найдите объем оксида газа выделяющиеся при термическом разложения 1 моля нитрата меди ну

При термическом разложении нитрата меди (II) \(\text{Cu(NO}_3)_2\) образуются оксид меди (II) (\(\text{CuO}\)), диоксид углерода (\(\text{CO}_2\)) и кислород (\(\text{O}_2\)). Реакция разложения выглядит следующим образом:

\[ 2 \, \text{Cu(NO}_3)_2 \rightarrow 2 \, \text{CuO} + 4 \, \text{NO}_2 + \, \text{O}_2 \]

Если взять 1 моль нитрата меди (II), то из уравнения видно, что он даст:

• 1 моль \(\text{O}_2\) (так как 2 моль нитрата меди дают 1 моль кислорода, значит 1 моль даст 0.5 моль),
• 2 моль \(\text{NO}_2\).

Таким образом, при разложении 1 моль нитрата меди (II) выделится 0.5 моль кислорода.

При нормальных условиях (н.у.) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра.

Следовательно, объем выделяющегося кислорода при разложении 1 моль нитрата меди (II) составит:

\[ 0.5 \, \text{моль} \times 22.4 \, \text{л/моль} = 11.2 \, \text{л} \]

Таким образом, объем оксида газа (кислорода), выделяющегося при термическом разложении 1 моля нитрата меди (II), составляет 11.2 литра.