Найдите объем оксида газа выделяющиеся при термическом разложения 1 моля нитрата меди (н.у.) Дано и решение

При термическом разложении нитрата меди (II) \(\text{Cu(NO}_3\text{)}_2\) образуются оксид меди (II) \(\text{CuO}\), кислород \(\text{O}_2\) и оксид азота (IV) \(\text{NO}_2\). Реакция можно записать так:

\[ 2 \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 2 \text{CuO} + 4 \text{NO}_2 + \text{O}_2 \]

Из уравнения видно, что 2 моль нитрата меди (II) дает 1 моль кислорода \(\text{O}_2\) при разложении.

Таким образом, из 1 моля нитрата меди (II) будет:

\[ 1 \text{ моль } \text{Cu(NO}_3\text{)}_2 \rightarrow 1/2 \text{ моль } \text{O}_2 \]

При нормальных условиях (н.у., 0°C и 1 атм) 1 моль газа занимает объем 22.4 литра. Таким образом, объем выделившегося кислорода рассчитывается следующим образом:

\[ V = \frac{1}{2} \text{ моль } \times 22.4 \text{ л/моль} = 11.2 \text{ л} \]

Ответ: при термическом разложении 1 моль нитрата меди (II) выделяется 11.2 литра оксида газа (кислорода).