Сколько грамм углекислого газа получится при сгорании 72 грамм углерода полное решение
Для решения задачи о том, сколько грамм углекислого газа (CO₂) образуется при сгорании 72 граммов углерода (C), начнём с химического уравнения реакции сгорания углерода:
\[ C + O_2 \rightarrow CO_2 \]
Из этого уравнения видно, что 1 моль углерода реагирует с 1 моль кислорода, образуя 1 моль углекислого газа.
Далее, воспользуемся молярными массами веществ:
- Молярная масса углерода (C) составляет примерно 12 г/моль.
- Молярная масса углекислого газа (CO₂) составляет примерно 44 г/моль (12 г/моль углерода + 32 г/моль кислорода).
Теперь, посчитаем, сколько моль углерода содержится в 72 граммах:
\[ \text{Количество молей углерода} = \frac{\text{масса углерода}}{\text{молярная масса углерода}} = \frac{72 \text{ г}}{12 \text{ г/моль}} = 6 \text{ моль} \]
Согласно уравнению реакции, 1 моль углерода даёт 1 моль углекислого газа. Следовательно, 6 моль углерода даст:
\[ 6 \text{ моль CO}_2 \]
Теперь определим массу углекислого газа, образующегося при этом:
\[ \text{Масса CO}_2 = \text{количество молей} \times \text{молярная масса CO}_2 = 6 \text{ моль} \times 44 \text{ г/моль} = 264 \text{ г} \]
Таким образом, при сгорании 72 граммов углерода получится 264 грамма углекислого газа.
