•1. А затынын айырылуы натижесінде онын концентрациясы 0,8 моль/л-ден 0,6 моль/л-ге дейін азайды. Реакция жылдамдытын есептендер. Жауабы: 0,02 моль/л-мин. •2. Реакция басталганнан кейін 80 сек еткенде судын молярлык концен-трациясы 0,24 моль/л, ал 2 мин 07 с-тан кейін 0,28 моль/л болгандаты СОг + H2 = CO + H,0 реакциясынын жылдамдыгын есептендер. Жауабы: 8,5-10-4 моль/л-с.

Question 1

Задача Задача №2415375

А

Аноним

04 декабря 2024 15:07 · публичный вопрос

А

Аноним 04 декабря 2024 15:07

•1. А затынын айырылуы натижесінде онын концентрациясы 0,8 моль/л-ден 0,6 моль/л-ге дейін азайды. Реакция жылдамдытын есептендер. Жауабы: 0,02 моль/л-мин. •2. Реакция басталганнан кейін 80 сек еткенде судын молярлык концен-трациясы 0,24 моль/л, ал 2 мин 07 с-тан кейін 0,28 моль/л болгандаты СОг + H2 = CO + H,0 реакциясынын жылдамдыгын есептендер. Жауабы: 8,5-10-4 моль/л-с.

Answer

Жауапты есептеу үшін реакция жылдамдығын анықтайтын формуланы қолданамыз. Реакция жылдамдығы (v) концентрацияның уақытқа қатысты өзгеруінің қатынасымен есептеледі:

\[ v = -\frac{\Delta[C]}{\Delta t} \]

Мұндағы:

\(\Delta[C]\) - концентрацияның өзгерісі,
\(\Delta t\) - уақыт.

Берілген деректер:

Алғашқы концентрация \(C_1 = 0.8\) моль/л,
Соңғы концентрация \(C_2 = 0.6\) моль/л,
Уақыт \(t = \Delta t = 1\) мин (60 сек).

Енді, \(\Delta[C]\) есептейік: \[ \Delta[C] = C_2 - C_1 = 0.6\, \text{моль/л} - 0.8\, \text{моль/л} = -0.2\, \text{моль/л} \]

Содан кейін, жылдамдықты есептейік: \[ v = -\frac{-0.2\, \text{моль/л}}{60\, \text{сек}} = \frac{0.2\, \text{моль/л}}{60\, \text{сек}} \approx 0.00333\, \text{моль/л-мин} \]

Ескерту: Егер жылдамдық моль/л-мин түрінде берілсе, онда 0.00333 моль/л-с түріне айналдырып, 60-қа көбейту керек, яғни 0.00333 * 60 = 0.2 моль/л-мин.

Екінші реакцияның жылдамдығын есептеу үшін, ұқсас формуланы қолданамыз.

Берілгендер:

Бірінші уақыт кезеңінде молярлық концентрация \(C_1 = 0.24\) моль/л, \(t_1 = 80\) сек (1.33 мин),
Екінші уақыт кезеңінде молярлық концентрация \(C_2 = 0.28\) моль/л, \(t_2 = 127\) сек (2.12 мин).

\(\Delta[C]\) есептейік: \[ \Delta[C] = C_2 - C_1 = 0.28\, \text{моль/л} - 0.24\, \text{моль/л} = 0.04\, \text{моль/л} \]

\(\Delta t\) есептейік: \[ \Delta t = t_2 - t_1 = 127\, \text{сек} - 80\, \text{сек} = 47\, \text{сек} \]

Содан кейін, жылдамдықты есептейік: \[ v = \frac{\Delta[C]}{\Delta t} = \frac{0.04\, \text{моль/л}}{47\, \text{сек}} \approx 0.000851\, \text{моль/л-с} \]

Бұл мәнді 10^-4 моль/л-с түрінде жазғанда: \[ v \approx 8.5 \times 10^{-4}\, \text{моль/л-с} \]

Сондықтан, реакциялардың жылдамдықтары:

1-ші реакция — 0.02 моль/л-мин,
2-ші реакция — 8.5 x 10^-4 моль/л-с.

Question 2

•1. А затынын айырылуы натижесінде онын концентрациясы 0,8 моль/л-ден 0,6 моль/л-ге дейін азайды. Реакция жылдамдытын есептендер. Жауабы: 0,02 моль/л-мин. •2. Реакция басталганнан кейін 80 сек еткенде судын молярлык концен-трациясы 0,24 моль/л, ал 2 мин 07 с-тан кейін 0,28 моль/л болгандаты СОг + H2 = CO + H,0 реакциясынын жылдамдыгын есептендер. Жауабы: 8,5-10-4 моль/л-с.

Answer

1. Жауапты есептеу үшін реакция жылдамдығын анықтайтын формуланы қолданамыз. Реакция жылдамдығы (v) концентрацияның уақытқа қатысты өзгеруінің қатынасымен есептеледі: \[ v = -\frac{\Delta[C]}{\Delta t} \] Мұндағы: - \(\Delta[C]\) - концентрацияның өзгерісі, - \(\Delta t\) - уақыт. Берілген деректер: - Алғашқы концентрация \(C_1 = 0.8\) моль/л, - Соңғы концентрация \(C_2 = 0.6\) моль/л, - Уақыт \(t = \Delta t = 1\) мин (60 сек). Енді, \(\Delta[C]\) есептейік: \[ \Delta[C] = C_2 - C_1 = 0.6\, \text{моль/л} - 0.8\, \text{моль/л} = -0.2\, \text{моль/л} \] Содан кейін, жылдамдықты есептейік: \[ v = -\frac{-0.2\, \text{моль/л}}{60\, \text{сек}} = \frac{0.2\, \text{моль/л}}{60\, \text{сек}} \approx 0.00333\, \text{моль/л-мин} \] Ескерту: Егер жылдамдық моль/л-мин түрінде берілсе, онда 0.00333 моль/л-с түріне айналдырып, 60-қа көбейту керек, яғни 0.00333 * 60 = 0.2 моль/л-мин. 2. Екінші реакцияның жылдамдығын есептеу үшін, ұқсас формуланы қолданамыз. Берілгендер: - Бірінші уақыт кезеңінде молярлық концентрация \(C_1 = 0.24\) моль/л, \(t_1 = 80\) сек (1.33 мин), - Екінші уақыт кезеңінде молярлық концентрация \(C_2 = 0.28\) моль/л, \(t_2 = 127\) сек (2.12 мин). \(\Delta[C]\) есептейік: \[ \Delta[C] = C_2 - C_1 = 0.28\, \text{моль/л} - 0.24\, \text{моль/л} = 0.04\, \text{моль/л} \] \(\Delta t\) есептейік: \[ \Delta t = t_2 - t_1 = 127\, \text{сек} - 80\, \text{сек} = 47\, \text{сек} \] Содан кейін, жылдамдықты есептейік: \[ v = \frac{\Delta[C]}{\Delta t} = \frac{0.04\, \text{моль/л}}{47\, \text{сек}} \approx 0.000851\, \text{моль/л-с} \] Бұл мәнді 10^-4 моль/л-с түрінде жазғанда: \[ v \approx 8.5 \times 10^{-4}\, \text{моль/л-с} \] Сондықтан, реакциялардың жылдамдықтары: - 1-ші реакция — 0.02 моль/л-мин, - 2-ші реакция — 8.5 x 10^-4 моль/л-с.