По ТХУ Fe + S → FeS + 97,2 кДж вычислите, какое количество теплоты выделится, если в результате реакции образуется 44г сульфида железа(II) – FeS. Напишите в ответе, является эта реакция экзо- или эндотермической. Ответ: 48,6 кДж

Для решения этой задачи необходимо узнать, сколько теплоты выделяется при образовании 44 г сульфида железа (II) — FeS, как указано в реакции:

\[ \text{Fe} + \text{S} \rightarrow \text{FeS} + 97,2 \text{ кДж} \]

Сначала рассчитаем, сколько молей FeS содержится в 44 г. Молярная масса FeS составляет:

\[ \text{М(FeS)} = \text{М(Fe)} + \text{М(S)} = 55,85 \, \text{г/моль} + 32,06 \, \text{г/моль} = 87,91 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество молей FeS в 44 г:

\[ n(\text{FeS}) = \frac{m}{M} = \frac{44 \, \text{г}}{87,91 \, \text{г/моль}} \approx 0,50 \, \text{моль} \]

В соответствии с уравнением реакции, при образовании 1 моля FeS выделяется 97,2 кДж тепла. Теперь рассчитаем, сколько теплоты выделится при образовании 0,50 моль FeS:

\[ Q = n \times \Delta H = 0,50 \, \text{моль} \times 97,2 \, \text{кДж/моль} = 48,6 \, \text{кДж} \]

Таким образом, при образовании 44 г сульфида железа (II) выделится 48,6 кДж тепла.

Эта реакция экзотермическая, так как выделяется тепло.

Ответ: 48,6 кДж. Реакция является экзотермической.