магний массы 5 г. сгорел в 10 г. кислорода, какова масса получившегося оксида? ответ

Чтобы определить массу получившегося оксида магния, давайте сначала рассмотрим реакцию сгорания магния в кислороде.

1. Уравнение реакции между магнием и кислородом: 2Mg + O2 → 2MgO

2. Теперь найдем массу получившегося оксида магния (MgO). У нас есть 5 г магния и 10 г кислорода.

3. Вычислим количество вещества магния (n):

   • Молярная масса магния (Mg) ≈ 24 г/моль.
   • n(Mg) = масса / молярная масса = 5 г / 24 г/моль ≈ 0,208 моль.

4. Вычислим количество вещества кислорода (O2):

   • Молярная масса O2 ≈ 32 г/моль.
   • n(O2) = 10 г / 32 г/моль ≈ 0,3125 моль.

5. Смотрим на стехиометрические соотношения: Для образования 2 моль MgO требуется 1 моль O2 и 2 моль Mg. У нас 0,208 моль Mg и 0,3125 моль O2.

6. В этом случае реагентом-ограничителем будет магний, так как его меньше, чем необходимо для реакции.

7. Количество получившегося MgO:

   • Согласно уравнению, из 2 моль Mg получается 2 моль MgO, то есть 0,208 моль Mg даст 0,208 моль MgO.

8. Теперь находим массу MgO:

   • Молярная масса MgO ≈ 24 г/моль (Mg) + 16 г/моль (O) = 40 г/моль.
   • Масса MgO = количество вещества * молярная масса = 0,208 моль * 40 г/моль = 8,32 г.

Таким образом, масса получившегося оксида магния составляет примерно 8,32 г.