Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 34 г 15%-ного раствора гидроксида натрия?

Чтобы найти массу сульфата натрия, необходимую для реакции нейтрализации, сначала определим количество вещества гидроксида натрия (NaOH) в 34 г 15%-ного раствора.

1. Определим массу NaOH в растворе: \[ \text{Масса NaOH} = 34 \, \text{г} \times 0.15 = 5.1 \, \text{г} \]

2. Теперь найдем количество молей NaOH: \[ n(\text{NaOH}) = \frac{m}{M} = \frac{5.1 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} \approx 0.1275 \, \text{моль} \] Здесь \( M = 40 \, \text{г/моль} \) — молярная масса NaOH.

3. Реакция нейтрализации между NaOH и сульфатом натрия (Na₂SO₄) описывается уравнением: \[ 2 \, \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \, \text{H}_2\text{O} \] Это уравнение показывает, что 2 моля NaOH реагируют с 1 молем сульфата натрия. Таким образом, количество молей Na₂SO₄, необходимое для реакции, составляет: \[ n(\text{Na}_2\text{SO}_4) = \frac{n(\text{NaOH})}{2} = \frac{0.1275 \, \text{моль}}{2} \approx 0.06375 \, \text{моль} \]

4. Теперь находим массу сульфата натрия (Na₂SO₄). Его молярная масса составляет приблизительно 142 г/моль. Тогда: \[ m(\text{Na}_2\text{SO}_4) = n(\text{Na}_2\text{SO}_4) \times M = 0.06375 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} \approx 9.04 \, \text{г} \]

Таким образом, масса сульфата натрия, необходимая для реакции нейтрализации, составляет приблизительно 9.04 г.