Чему равна масса сульфата натрия в растворе, если для реакции нейтрализации использовали 34 г 15%-ного раствора гидроксида натрия? НАЙТИ;ДАНО
Для решения задачи, давайте сначала определим, какие данные у нас есть и что нужно найти.
Дано:
- Масса 15%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH) = 34 г
- Концентрация раствора NaOH = 15%
Найти:
- Массу сульфата натрия (Na2SO4) в растворе.
Решение:
Найдем массу NaOH в растворе: Масса вещества в растворе можно найти по формуле: \[ m_{\text{NaOH}} = \frac{C}{100} \times m_{\text{раствора}} \]
где \( C \) — процентная концентрация (15%), \( m_{\text{раствора}} \) — масса раствора (34 г): \[ m_{\text{NaOH}} = \frac{15}{100} \times 34 \, \text{г} = 5.1 \, \text{г} \]
Запишем уравнение реакции нейтрализации: Сульфат натрия образуется в процессе нейтрализации NaOH с кислотой (например, H2SO4): \[ 2 \, \text{NaOH} + \text{H2SO4} \rightarrow \text{Na2SO4} + 2 \, \text{H2O} \]
Из уравнения видно, что для образования 1 моля Na2SO4 потребуется 2 моля NaOH.
Рассчитаем количество моль NaOH: Молярная масса NaOH ≈ 40 г/моль: \[ n_{\text{NaOH}} = \frac{m_{\text{NaOH}}}{M_{\text{NaOH}}} = \frac{5.1 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.1275 \, \text{моль} \]
Найдем количество моль Na2SO4: Из уравнения реакции видно, что на 2 моля NaOH образуется 1 моль Na2SO4: \[ n_{\text{Na2SO4}} = \frac{n_{\text{NaOH}}}{2} = \frac{0.1275 \, \text{моль}}{2} = 0.06375 \, \text{моль} \]
Рассчитаем массу Na2SO4: Молярная масса Na2SO4 ≈ 142 г/моль: \[ m_{\text{Na2SO4}} = n_{\text{Na2SO4}} \times M_{\text{Na2SO4}} = 0.06375 \, \text{моль} \times 142 \, \text{г/моль} ≈ 9.04 \, \text{г} \]
Таким образом, масса сульфата натрия в растворе составляет примерно 9.04 грамма.
