Дано: m(H2SO4)=220г M(H2SO4)=98г/моль m(CuO)=160г M(CuO)=80г/моль Найти: m(CuSO4)-? M(CuSO4)=160г/моль Решение: H2SO4+CuO=CuSO4+H2O
Для решения данной задачи начнем с уравнения реакции, которая происходит между серной кислотой (H₂SO₄) и оксидом меди (CuO):
\[ \text{H}_2\text{SO}_4 + \text{CuO} \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]
Определим количество вещества (в молях) серной кислоты и оксида меди, которые у нас есть.
\[ n(\text{H}_2\text{SO}_4) = \frac{m(\text{H}_2\text{SO}_4)}{M(\text{H}_2\text{SO}_4)} = \frac{220 \text{ г}}{98 \text{ г/моль}} \approx 2.24 \text{ моль} \]
\[ n(\text{CuO}) = \frac{m(\text{CuO})}{M(\text{CuO})} = \frac{160 \text{ г}}{80 \text{ г/моль}} = 2.00 \text{ моль} \]
Теперь мы видим, что реакция идет в стехиометрическом соотношении 1:1. То есть 1 моль H₂SO₄ реагирует с 1 моль CuO. У нас есть 2.24 моль H₂SO₄ и 2.00 моль CuO. Поскольку воздуха CuO меньше, именно он будет ограничивающим реагентом.
Теперь мы можем найти количество вещества образовавшегося сульфата меди (CuSO₄). Поскольку реакция проходит в соотношении 1:1, количество моль CuSO₄ будет равняться количеству моль CuO:
\[ n(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuO}) = 2.00 \text{ моль} \]
Теперь найдем массу полученного CuSO₄:
\[ m(\text{CuSO}_4) = n(\text{CuSO}_4) \times M(\text{CuSO}_4) = 2.00 \text{ моль} \times 160 \text{ г/моль} = 320 \text{ г} \]
Таким образом, масса сульфата меди (CuSO₄), полученного в результате реакции, составляет 320 граммов.
