по термохимическому уравнению Kai + H2O - Ca(OH)2 + 46 килоджоулей определить массу выступившего в реакцию оксида кальция, если выделилось 9,2 кДж энергии
Чтобы решить задачу, нам нужно использовать термохимическое уравнение, где указано, что при реакции \(\text{CaI} + \text{H}_2\text{O} \rightarrow \text{Ca(OH)}_2 + 46 \, \text{кДж}\) выделяется 46 кДж энергии.
Здесь мы знаем, что 46 кДж энергии соответствует образованию определенного количества гидроксида кальция \(\text{Ca(OH)}_2\). При этом, если выделилось 9,2 кДж энергии, нам нужно определить, какое количество оксида кальция \(\text{CaO}\) прореагировало.
Определяем отношение выделяющейся энергии:
- 46 кДж энергии относится к полной реакции. Нам нужно узнать, сколько моль \(\text{CaO}\) соответствует 9,2 кДж.
- Для этого можем использовать пропорцию: \[ \frac{9,2 \, \text{кДж}}{46 \, \text{кДж}} = \frac{x \, \text{моль}}{1 \, \text{моль}} \] где 1 моль - это количество вещества, которое выделяет 46 кДж.
В результате получаем: \[ x = \frac{9,2}{46} \approx 0,2 \, \text{моль} \]
Переводим в массу:
Теперь, чтобы найти массу \(\text{CaO}\), используем молярную массу оксида кальция:
- Молярная масса \(\text{CaO} = 40,08 \, (\text{Ca}) + 16,00 \, (\text{O}) = 56,08 \, \text{г/моль}\)
Используем формулу: \[ m = n \times M \] где \(m\) - масса, \(n\) - количество вещества в молях, \(M\) - молярная масса.
В этом случае: \[ m = 0,2 \, \text{моль} \times 56,08 \, \text{г/моль} \approx 11,22 \, \text{г} \]
Таким образом, масса оксида кальция, выступившего в реакцию, составляет примерно 11,22 грамма.
