Сколько л О2 нужно для получения 4,8 г SO2?

Чтобы определить, сколько литров кислорода (O₂) нужно для получения 4,8 г диоксида серы (SO₂), начнем с реакции, которая происходит между серой (S) и кислородом:

\[ S + O₂ \rightarrow SO₂ \]

Сначала определим молекулярные массы веществ:

• Молярная масса SO₂:
  • S (серо) = 32 г/моль
  • O (кислород) = 16 г/моль
  • Для SO₂: 32 + (2 × 16) = 32 + 32 = 64 г/моль

Теперь, если у нас есть 4,8 г SO₂, можем найти количество молей SO₂:

\[ \text{Количество молей SO₂} = \frac{4,8 \text{ г}}{64 \text{ г/моль}} = 0,075 \text{ моль SO₂} \]

Согласно уравнению реакции, для получения 1 моля SO₂ требуется 1 моль O₂. Значит, для 0,075 молей SO₂ нам нужно то же количество молей O₂:

\[ \text{Количество молей O₂} = 0,075 \text{ моль} \]

Чтобы перевести молекулы кислорода в объем, воспользуемся тем, что 1 моль газа при нормальных условиях занимает 22,4 литра:

\[ \text{Объем O₂} = 0,075 \text{ моль} \times 22,4 \text{ л/моль} \approx 1,68 \text{ л} \]

Таким образом, для получения 4,8 г SO₂ вам понадобится примерно 1,68 литра кислорода (O₂).