В результате реакции, термохимическое уравнение которой 2С2Н2 +5O2 = 4CO2 +2H2O + 2610 кДж выделилось 652,5 кДж теплоты. Определите массу сгоревшего ацетилена
Для решения этой задачи необходимо определить, сколько теплоты выделяется при сгорании определенной массы ацетилена (C₂H₂) и как это связано с термохимическим уравнением.
В вашем уравнении сказано, что при реакции сгорания 2 молей ацетилена выделяется 2610 кДж теплоты. Если выделилось 652,5 кДж, то можно сначала найти, сколько моль ацетилена сгорело:
Находим, сколько килоджоулей выделяется на 1 моль ацетилена: \[ \text{Теплота на 1 моль} = \frac{2610 \text{ кДж}}{2} = 1305 \text{ кДж/моль} \]
Теперь определим, сколько моль ацетилена сгорело при выделении 652,5 кДж: \[ n = \frac{652,5 \text{ кДж}}{1305 \text{ кДж/моль}} \approx 0,5 \text{ моль} \]
Теперь нужно определить массу 0,5 моль ацетилена. Для этого необходимо знать молярную массу ацетилена (C₂H₂):
- Молярная масса углерода (C) примерно 12 г/моль.
- Молярная масса водорода (H) примерно 1 г/моль.
- Считаем: \[ \text{Молярная масса C₂H₂} = 2 \times 12 + 2 \times 1 = 24 + 2 = 26 \text{ г/моль} \]
Теперь можем найти массу: \[ \text{Масса} = n \times \text{Молярная масса} = 0,5 \text{ моль} \times 26 \text{ г/моль} = 13 \text{ г} \]
Таким образом, масса сгоревшего ацетилена составляет 13 грамм.
