Какое количество водорода потребуется для восстановления железа из 56 г оксида железа (III)? Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O Запишите в поле ответа число с точностью…

Для нахождения количества водорода, необходимого для восстановления железа из 56 г оксида железа (III), сначала нужно рассчитать количество моль Fe2O3 в 56 г.

1. Найдём молекулярную массу Fe2O3:

   • Железо (Fe) = 56 г/моль, следовательно, 2Fe = 2 * 56 = 112 г/моль.
   • Кислород (O) = 16 г/моль, следовательно, 3O = 3 * 16 = 48 г/моль.
   • Общая молекулярная масса Fe2O3 = 112 + 48 = 160 г/моль.

2. Рассчитаем количество моль оксида железа (III): \[ n(Fe2O3) = \frac{m}{M} = \frac{56 \text{ г}}{160 \text{ г/моль}} = 0.35 \text{ моль} \]

3. Согласно уравнению реакции: \[ Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O \] из 1 моль Fe2O3 требуется 3 моль H2.

4. Рассчитаем количество водорода: \[ n(H2) = 3 \cdot n(Fe2O3) = 3 \cdot 0.35 = 1.05 \text{ моль} \]

Таким образом, для восстановления 56 г оксида железа (III) потребуется 1.05 моль водорода.

Итак, ответ с точностью до целых: \[ 1 \text{ моль} \]

Это количество водорода нужно для реакции.