Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) ацетат бария 3) пермантанат калия 2) бромоводород…
Для веществ, приведённых в перечне, определите характер среды их водных растворов, имеющих одинаковую концентрацию (моль/л). 1) ацетат бария 3) пермантанат калия 2) бромоводород 4) гидроксид калия Запишите номера веществ в порядке уменьшения значения рН их водных растворов.
Чтобы определить характер среды водных растворов указанных веществ, необходимо рассмотреть, как они ведут себя в воде.
Ацетат бария (Ba(CH₃COO)₂) — это соль, образованная от слабой уксусной кислоты и сильного основания (гидроксид бария). В водном растворе ацетат бария диссоциирует на ионы Ba²⁺ и CH₃COO⁻. Ион CH₃COO⁻ может участвоват в реакции с водой, принимая водородные ионы и образуя уксусную кислоту. Однако основное влияние на рН окажет Ba²⁺, который не влияет на рН. В итоге такой раствор будет слегка щелочным, но рН примерно 7-8.
Бромоводород (HBr) — это сильная кислота, которая полностью дисссоциирует в воде на ионы H⁺ и Br⁻. Это значит, что раствор бромоводорода будет иметь низкое значение рН, близкое к 1-2.
Пермантанат калия (KMnO₄) — это кислота, но её действия в водном растворе зависят от окислительных свойств. Тем не менее, основной эффект раствора примерно нейтральный, но с некоторыми окислительными свойствами. Обычно, рН такого раствора близок к 7.
Гидроксид калия (KOH) — это сильное основание, которое полностью диссоциирует на ионы K⁺ и OH⁻. Это приводит к высокому значению рН, обычно около 13-14.
Теперь, если мы расположим эти вещества в порядке уменьшения значения рН их водных растворов, получим следующий список:
- Гидроксид калия (KOH) – высшее значение рН (щелочной раствор)
- Ацетат бария (Ba(CH₃COO)₂) – слегка щелочной раствор
- Пермантанат калия (KMnO₄) – нейтральный раствор
- Бромоводород (HBr) – кислый раствор (низкое значение рН)
Итак, порядок: 4, 1, 3, 2.
