Самостоятельная работа Nº 9. Оксиды Вариант 1 1. Составьте формулы оксидов: а) серы (IV); б) натрия; в) железа (III); г) меди (II); д) азота (V). 2. Элемент образует оксид состава Э02. Массовая доля кислорода в оксиде равна 69,565 %. Определите, какой это элемент. 3. Какая масса железа содержится в 5 кг оксида железа (III)? Вариант 2 1. Составьте формулы оксидов: а) серы (VI); б) цинка; в) фосфора (III); г) железа (II); д) углерода (IV). 2. Элемент образует оксид состава Э20г. Массовая доля кислорода в оксиде равна 43,64 %. Определите, какой это элемент. 3. Какая масса оксида алюминия содержит 81 г алюми-ния? Вариант 3 1. Составьте формулы оксидов: а) хрома (VI); б) марганца (VII); в) углерода (Ш); г) азота (II); д) кальция. 2. Элемент образует оксид состава Э03. Массовая доля кислорода в оксиде равна 48 %. Определите, какой это элемент. 3. Какая масса фосфора содержится в 28,4 кг оксида фосфора (V)? Вариант 4 1. Составьте формулы оксидов: а) брома (V); б) магния; в) кремния (IV); г) мышьяка (II); д) хлора (I). 2. Элемент образует оксид состава Э,0,. Массовая доля кислорода в оксиде равна 27,586 %. Определите, какой это элемент. 39 0 3. Какая масса оксида серы (VI) содержит 12,8 г серы? Самостоятельная работа Nº 10. Водород Вариант 1 1. Закончите уравнения реакций: a) H2 + S →; 6) H2 + Cl, →; в) Cr20z + H2 →; г) CuO + H2 →. 2. Осуществите превращения: Fe → FeS → Fe203 → Fe. 15

Самостоятельная работа Nº 9. Оксиды

Вариант 1

1. Формулы оксидов:

   • а) серы (IV): SO₂
   • б) натрия: Na₂O
   • в) железа (III): Fe₂O₃
   • г) меди (II): CuO
   • д) азота (V): NO₂

2. Для определения элемента, который образует оксид Э02 с массовой долей кислорода 69,565 %:

   • Молярная масса кислорода (O) = 16 г/моль, следовательно, 2 моля O = 32 г/моль.
   • Массовая доля кислорода: \( \frac{32}{M + 32} = 0.69565 \)
   • Решая уравнение: \( 32 = 0.69565 \cdot (M + 32) \) \( 32 = 0.69565M + 22.2256 \) \( 0.69565M = 32 - 22.2256 \) \( 0.69565M = 9.7744 \) \( M ≈ 14 g/mol \)
   • Элемент: азот (N).

3. Масса железа в 5 кг оксида железа (III) (Fe₂O₃):

   • Молярная масса Fe₂O₃ = 255.85 + 316 = 159.7 г/моль.
   • В 1 моль Fe₂O₃ содержится 2 моль железа:
     • Масса железа в 1 моль Fe₂O₃ = 2 * 55.85 г = 111.7 г
   • В 5 кг (5000 г) оксида содержится: \( \frac{111.7 \, \text{г Fe}}{159.7 \, \text{г Fe₂O₃}} \times 5000 \, \text{г Fe₂O₃} = 349.1 \, \text{г Fe} \).

Вариант 2

1. Формулы оксидов:

   • а) серы (VI): SO₃
   • б) цинка: ZnO
   • в) фосфора (III): P₂O₃
   • г) железа (II): FeO
   • д) углерода (IV): CO₂

2. Определяем элемент с оксидом Э20г и массовой долей кислорода 43,64 %:

   • 20 г оксида: O = 16 г, значит, M = 20 г - 16 г = 4 г.
   • Это элемент водорода (H).

3. Масса оксида алюминия, содержащего 81 г алюминия (Al₂O₃):

   • Молярная масса Al₂O₃ = 227 + 316 = 102 г/моль.
   • В 1 моль Al₂O₃ содержится 2 моль алюминия (54 г Al).
   • На 81 г Al: \( \frac{102 \text{ г Al₂O₃}}{54 \text{ г Al}} \cdot 81 \text{ г Al} = 153 \, \text{г Al₂O₃} \).

Вариант 3

1. Формулы оксидов:

   • а) хрома (VI): CrO₃
   • б) марганца (VII): Mn₂O₇
   • в) углерода (III): CO
   • г) азота (II): NO
   • д) кальция: CaO

2. Определяем элемент с оксидом Э03 и массовой долей кислорода 48 %:

   • 3 г оксида: 1,5 г O, значит, M = 3 г - 1,5 г = 1,5 г.
   • Это элемент углерода (C).

3. Масса фосфора в 28,4 кг оксида фосфора (V) (P₂O₅):

   • Молярная масса P₂O₅ = 231 + 516 = 142 г/моль.
   • В 1 моль P₂O₅ содержится 62 г P.
   • На 28,4 кг P₂O₅ (28400 г): \( \frac{62 \text{ г P}}{142 \text{ г P₂O₅}} \cdot 28400 \text{ г P₂O₅} = 10310 \, \text{г P} \).

Вариант 4

1. Формулы оксидов:

   • а) брома (V): Br₂O₅
   • б) магния: MgO
   • в) кремния (IV): SiO₂
   • г) мышьяка (II): As₂O₃
   • д) хлора (I): Cl₂O

2. Определяем элемент с оксидом Э,0, и массовой долей кислорода 27,586 %:

   • 0.5 г оксида: 0.138 г O, значит, M = 0.5 г - 0.138 г = 0.362 г.
   • Это элемент углерода (C).

3. Масса оксида серы (VI) (SO₃), содержащего 12,8 г серы:

   • Молярная масса SO₃ = 32 + 48 = 80 г/моль.
   • В 1 моль SO₃ содержится 32 г S.
   • На 12,8 г S: \( \frac{80 \text{ г SO₃}}{32 \text{ г S}} \cdot 12,8 \text{ г S} = 32 \text{ г SO₃} \).

Самостоятельная работа Nº 10. Водород

Вариант 1

1. Закончите уравнения реакций:

   • а) \( H_2 + S → H_2S \)
   • б) \( H_2 + Cl_2 → 2HCl \)
   • в) \( Cr_2O_7 + H_2 → Cr + H_2O \)
   • г) \( CuO + H_2 → Cu + H_2O \)

2. Осуществите превращения:

   • \( Fe → FeS → Fe_2O_3 → Fe \)

Если нужны более подробные объяснения или есть другие вопросы, спрашивайте!