Ку. Донишите уравнения реакций по от двух других одноклассников. Практическая работа 3 изуЧЕние свОЙСТв сеРНОй КИСлоТЫ 1. В три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте 12 капли раствора лакмуса, во вторую 1-2 капли раствора метилового оранжевого, в третью - 1-2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты. 2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый - оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. 3. В две пробирки налейте по 1- 2 мл раствора серной кислоты. В одну по- местите гранулу цинка, а в другую - кусочек медной проволоки (или струж- ки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановитель- ные процессы. 4. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид меди(II), во вторую - на кончике шпателя порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Напи- шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 5. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(ПI), добавьте 1-2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям сер- ную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 6. В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора серной кислоты, в другую 1 2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в мо- лекулярной и ионной формах. 86

Question 1

Задача Задача №2420796

А

Аноним

05 декабря 2024 07:15 · публичный вопрос

А

Аноним 05 декабря 2024 07:15

Ку. Донишите уравнения реакций по от двух других одноклассников. Практическая работа 3 изуЧЕние свОЙСТв сеРНОй КИСлоТЫ 1. В три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте 12 капли раствора лакмуса, во вторую 1-2 капли раствора метилового оранжевого, в третью - 1-2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты. 2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый - оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. 3. В две пробирки налейте по 1- 2 мл раствора серной кислоты. В одну по- местите гранулу цинка, а в другую - кусочек медной проволоки (или струж- ки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановитель- ные процессы. 4. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид меди(II), во вторую - на кончике шпателя порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Напи- шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 5. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(ПI), добавьте 1-2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям сер- ную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 6. В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора серной кислоты, в другую 1 2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в мо- лекулярной и ионной формах. 86

Answer

Давайте подробно разберём каждую из этих практических работ.

1. Изучение свойств серной кислоты с индикаторами

При добавлении различных индикаторов к разбавленной серной кислоте (H₂SO₄) вы наблюдаете следующие изменения:

Лакмус: цвет лакмуса изменится на красный, так как серная кислота является кислым раствором.
Метиловый оранжевый: цвет станет красным при pH ниже 3. Разбавленная серная кислота также будет реагировать с метиловым оранжевым, меняя его цвет.
Фенолфталеин: цвет не изменится, так как фенолфталеин не меняет цвет в кислой среде (он краснеет в щелочной среде).

2. Реакция нейтрализации с гидроксидом натрия

Добавляя гидроксид натрия (NaOH) к пробиркам с лакмусом и метиловым оранжевым, вы наблюдаете изменение цвета до фиолетового (лакмус) и оранжевого (метиловый оранжевый) при достижении нейтральности.

Молекулярное уравнение реакции: \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

Ионные уравнения: \[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} \]

3. Реакция серной кислоты с металлами

При добавлении гранулы цинка (Zn) в серную кислоту вы наблюдаете выделение пузырьков газа — это водород, который образуется. С медной проволокой реакции не будет заметно, так как медь не реагирует с разбавленной серной кислотой.

Уравнение реакции с цинком: Молекулярное уравнение: \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \]

Ионное уравнение: \[ \text{Zn} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2 \uparrow \]

4. Реакция с оксидом меди(II) и карбонатом натрия

Когда вы добавите оксид меди(II) (CuO) в серную кислоту, образуется раствор хлорида меди(II) с выделением воды. Необходимо также учитывать реакцию с карбонатом натрия (Na₂CO₃), в результате которой образуется углекислый газ.

С оксидом меди(II): Молекулярное уравнение: \[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \]

С карбонатом натрия: Молекулярное уравнение: \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \]

5. Реакция с сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия

При добавлении NaOH к раствору сульфата меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂). При добавлении серной кислоты этот осадок растворится.

Молекулярное уравнение: \[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \]

После добавления серной кислоты: \[ \text{Cu(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \]

6. Реакция с хлоридом бария

При добавлении раствора хлорида бария (BaCl₂) к растворам серной кислоты и сульфата натрия, в первом случае вы увидите осадок сульфата бария (BaSO₄), а во втором — осадок не образуется.

Молекулярное уравнение: \[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{HCl} \]

Ионное уравнение: \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow \]

Используя эти результаты, вы сможете сделать выводы о свойствах серной кислоты и её реакциях с различными веществами. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужна помощь с другими темами, не стесняйтесь спрашивать!

Question 2

ку. Донишите уравнения реакций по от двух других одноклассников. Практическая работа 3 изуЧЕние свОЙСТв сеРНОй КИСлоТЫ 1. В три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте 12 капли раствора лакмуса, во вторую 1-2 капли раствора метилового оранжевого, в третью - 1-2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты. 2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый - оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. 3. В две пробирки налейте по 1- 2 мл раствора серной кислоты. В одну по- местите гранулу цинка, а в другую - кусочек медной проволоки (или струж- ки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановитель- ные процессы. 4. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид меди(II), во вторую - на кончике шпателя порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Напи- шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 5. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(ПI), добавьте 1-2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям сер- ную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 6. В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора серной кислоты, в другую 1 2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в мо- лекулярной и ионной формах. 86

Answer

Давайте подробно разберём каждую из этих практических работ. ### 1. Изучение свойств серной кислоты с индикаторами При добавлении различных индикаторов к разбавленной серной кислоте (H₂SO₄) вы наблюдаете следующие изменения: - **Лакмус**: цвет лакмуса изменится на красный, так как серная кислота является кислым раствором. - **Метиловый оранжевый**: цвет станет красным при pH ниже 3. Разбавленная серная кислота также будет реагировать с метиловым оранжевым, меняя его цвет. - **Фенолфталеин**: цвет не изменится, так как фенолфталеин не меняет цвет в кислой среде (он краснеет в щелочной среде). ### 2. Реакция нейтрализации с гидроксидом натрия Добавляя гидроксид натрия (NaOH) к пробиркам с лакмусом и метиловым оранжевым, вы наблюдаете изменение цвета до фиолетового (лакмус) и оранжевого (метиловый оранжевый) при достижении нейтральности. **Молекулярное уравнение реакции:** \[ \text{H}_2\text{SO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] **Ионные уравнения:** \[ \text{H}^+ + \text{OH}^- \rightarrow \text{H}_2\text{O} \] ### 3. Реакция серной кислоты с металлами При добавлении гранулы цинка (Zn) в серную кислоту вы наблюдаете выделение пузырьков газа — это водород, который образуется. С медной проволокой реакции не будет заметно, так как медь не реагирует с разбавленной серной кислотой. **Уравнение реакции с цинком:** **Молекулярное уравнение:** \[ \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \] **Ионное уравнение:** \[ \text{Zn} + 2 \text{H}^+ \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{H}_2 \uparrow \] ### 4. Реакция с оксидом меди(II) и карбонатом натрия Когда вы добавите оксид меди(II) (CuO) в серную кислоту, образуется раствор хлорида меди(II) с выделением воды. Необходимо также учитывать реакцию с карбонатом натрия (Na₂CO₃), в результате которой образуется углекислый газ. **С оксидом меди(II):** **Молекулярное уравнение:** \[ \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \] **С карбонатом натрия:** **Молекулярное уравнение:** \[ \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \] ### 5. Реакция с сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия При добавлении NaOH к раствору сульфата меди(II) образуется осадок гидроксида меди(II) (Cu(OH)₂). При добавлении серной кислоты этот осадок растворится. **Молекулярное уравнение:** \[ \text{CuSO}_4 + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \] После добавления серной кислоты: \[ \text{Cu(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2 \text{H}_2\text{O} \] ### 6. Реакция с хлоридом бария При добавлении раствора хлорида бария (BaCl₂) к растворам серной кислоты и сульфата натрия, в первом случае вы увидите осадок сульфата бария (BaSO₄), а во втором — осадок не образуется. **Молекулярное уравнение:** \[ \text{BaCl}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2 \text{HCl} \] **Ионное уравнение:** \[ \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow \] Используя эти результаты, вы сможете сделать выводы о свойствах серной кислоты и её реакциях с различными веществами. Если у вас возникнут дополнительные вопросы или нужна помощь с другими темами, не стесняйтесь спрашивать!