ку. Донишите уравнения реакций по от двух других одноклассников. Практическая работа 3 изуЧЕние свОЙСТв сеРНОй КИСлоТЫ 1. В три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной…
Ку. Донишите уравнения реакций по от двух других одноклассников. Практическая работа 3 изуЧЕние свОЙСТв сеРНОй КИСлоТЫ 1. В три пробирки налейте по 1-2 мл разбавленной серной кислоты. В первую пробирку добавьте 12 капли раствора лакмуса, во вторую 1-2 капли раствора метилового оранжевого, в третью - 1-2 капли раствора фенолфталеина. Что наблюдаете? Объясните результаты. 2. В первую и вторую пробирки из первого опыта добавляйте по каплям гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, метиловый оранжевый - оранжевым. Сделайте вывод и напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. 3. В две пробирки налейте по 1- 2 мл раствора серной кислоты. В одну по- местите гранулу цинка, а в другую - кусочек медной проволоки (или струж- ки). Что наблюдаете? Объясните результаты. Напишите уравнение реакции в молекулярной и ионной формах. Рассмотрите окислительно-восстановитель- ные процессы. 4. В две пробирки налейте по 1-2 мл раствора серной кислоты. В первую добавьте на кончике шпателя оксид меди(II), во вторую - на кончике шпателя порошок карбоната натрия (техническую соду). Объясните результаты. Напи- шите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 5. В пробирку налейте 1-2 мл раствора сульфата меди(ПI), добавьте 1-2 мл раствора гидроксида натрия. К полученному осадку добавляйте по каплям сер- ную кислоту до полного растворения осадка. Напишите уравнения реакций в молекулярной и ионной формах. 6. В одну пробирку налейте 1-2 мл раствора серной кислоты, в другую 1 2 мл раствора сульфата натрия. В обе пробирки добавьте несколько капель раствора хлорида бария. Что наблюдаете? Напишите уравнения реакций в мо- лекулярной и ионной формах. 86
Конечно! Давайте подробно рассмотрим ваши экспериментальные задания по серной кислоте.
Практическая работа 3: Изучение свойств серной кислоты
Первый опыт с индикаторами:
- Вы добавляете лакмус, метиловый оранжевый и фенолфталеин в разбавленную серную кислоту.
- Наблюдения:
- Лакмус станет красным.
- Метиловый оранжевый станет красным.
- Фенолфталеин останется бесцветным.
- Объяснение: Серная кислота — сильная кислота, которая вызывает изменение цвета всех этих индикаторов, указывая на кислотную среду.
Добавление гидроксида натрия:
- Вы добавляете гидроксид натрия до тех пор, пока лакмус не станет фиолетовым, а метиловый оранжевый - оранжевым.
- Вывод: Это происходит потому, что вы нейтрализуете кислоту, и среда становится щелочной.
- Уравнение реакции:
- Молекулярная форма: \( \text{NaOH} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} \)
- Ионная форма: \( \text{Na}^+ + \text{OH}^- + \text{H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Na}^+ + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2\text{O} \)
Реакция с металлическими цинком и медью:
- Наблюдения:
- С цинком наблюдается выделение газа (водорода) с образованием пузырьков.
- С медью реакции не будет.
- Уравнение реакции:
- Для цинка: \( \text{Zn} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{ZnSO}_4 + \text{H}_2 \uparrow \)
- Ионная форма: \( \text{Zn} + \text{2H}^+ + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{Zn}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} + \text{H}_2 \uparrow \)
- Наблюдения:
Реакция с оксидом меди (II) и карбонатом натрия:
- Наблюдения:
- Оксид меди (II) реагирует, образуя сульфат меди (II) (синий раствор).
- Карбонат натрия дает газ углекислого газа.
- Уравнения реакций:
- Для оксида меди: \( \text{CuO} + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + \text{H}_2\text{O} \)
- Для карбоната натрия: \( \text{Na}_2\text{CO}_3 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{Na}_2\text{SO}_4 + \text{H}_2\text{O} + \text{CO}_2 \uparrow \)
- Ионные формы будут аналогичны, учитывая ионные реакции.
- Наблюдения:
Реакция с сульфатом меди(II) и гидроксидом натрия:
- Наблюдения:
- Образуется синий осадок гидроксида меди (II).
- Осадок растворится при добавлении серной кислоты.
- Уравнения реакций:
- \( \text{CuSO}_4 + 2\text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)}_2 \downarrow + \text{Na}_2\text{SO}_4 \)
- При добавлении серной кислоты: \( \text{Cu(OH)}_2 + \text{H}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{CuSO}_4 + 2\text{H}_2\text{O} \)
- Наблюдения:
Реакция с сульфатом натрия и хлоридом бария:
- Наблюдения:
- В обеих пробирках образуется осадок (сульфат бария).
- Уравнения реакций:
- \( \text{BaCl}_2 + \text{Na}_2\text{SO}_4 \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow + 2\text{NaCl} \)
- Ионная форма: \( \text{Ba}^{2+} + \text{SO}_4^{2-} \rightarrow \text{BaSO}_4 \downarrow \)
- Наблюдения:
Надеюсь, эта информация будет полезной для вас и поможет в подготовке к экзаменам! Если у вас есть дополнительные вопросы или нужна помощь в других аспектах изучения, дайте знать!
