По уравнению химической реакции 2Cu+O2=2CuO вычислите массу меди,вступившей в реакцию с 8 г кислорода

Чтобы решить задачу, нужно использовать закон сохранения массы и соотношения в уравнении реакции.

У нас есть уравнение реакции: \[ 2Cu + O_2 \rightarrow 2CuO \]

Из этого уравнения видно, что 2 молекулы меди (Cu) реагируют с 1 молекулой кислорода (O_2), образуя 2 молекулы оксида меди (CuO).

1. Выходные данные: У нас есть 8 г кислорода. Сначала найдем, сколько молей кислорода содержит это количество.

Молярная масса кислорода (O_2) составляет примерно 32 г/моль: \[ \text{Количество молей } O_2 = \frac{8 \text{ г}}{32 \text{ г/моль}} = 0.25 \text{ моль} \]

2. Согласно уравнению реакции: 1 моль O_2 реагирует с 2 молями Cu. Таким образом, 0.25 моль O_2 потребует: \[ 2 \times 0.25 \text{ моль } Cu = 0.5 \text{ моль } Cu \]

3. Теперь находим массу меди: Молярная масса меди (Cu) составляет примерно 64 г/моль. Поэтому масса меди, вступившей в реакцию, будет: \[ 0.5 \text{ моль } Cu \times 64 \text{ г/моль} = 32 \text{ г} \]

Таким образом, масса меди, вступившей в реакцию с 8 г кислорода, составляет 32 г.