. По уравнению реакции 4Al + 3O2 → 2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.ответь нормально
Чтобы решить задачу, воспользуемся стехиометрией реакции, описанной в уравнении:
\[ 4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3 \]
Сначала определим молекулярные массы веществ в реакции.
- Молярная масса оксида алюминия (Al₂O₃):
- Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль
- Окисла кислорода (O) = 16 г/моль
- Молярная масса Al₂O₃ = 2 × 27 + 3 × 16 = 54 + 48 = 102 г/моль
Теперь, если у нас есть 7,1 грамма Al₂O₃, то можем найти количество вещества (н) оксида алюминия:
\[ n(Al_2O_3) = \frac{m}{M} = \frac{7,1 \, \text{г}}{102 \, \text{г/моль}} \approx 0,0696 \, \text{моль} \]
Согласно уравнению реакции, 2 моль Al₂O₃ образуются из 4 моль Al. Следовательно, соотношение между моль Al и Al₂O₃ будет 4:2 или 2:1.
Теперь можем найти количество вещества (н) алюминия:
\[ n(Al) = 2 \times n(Al_2O_3) = 2 \times 0,0696 \, \text{моль} \approx 0,1392 \, \text{моль} \]
Таким образом, алюминия, вступившего в реакцию, составляет приблизительно 0,1392 моль.
Если вы хотите узнать, сколько граммов алюминия было использовано, можем рассчитать:
\[ m(Al) = n(Al) \times M(Al) = 0,1392 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} \approx 3,75 \, \text{г} \]
Окончательный ответ: в реакцию вступило около 0,1392 моль алюминия, что соответствует примерно 3,75 грамма.
