1.Какой объем сернистого газа можно получить при полном сжигании 2,24 литра сероводорода?

При полном сжигании сероводорода (H₂S) он реагирует с кислородом (O₂) и образует сернистый газ (SO₂) и воду (H₂O) согласно уравнению реакции:

\[ 2H₂S + 3O₂ \rightarrow 2SO₂ + 2H₂O \]

Теперь, чтобы найти объем сернистого газа, полученного из 2,24 литра сероводорода, воспользуемся стехиометрией реакций газов. Объемы газов при сходных условиях (одинаковое давление и температура) соотносятся как их мольные отношения.

Согласно уравнению реакции, 2 моля H₂S дают 2 моли SO₂. Это означает, что 1 моль H₂S даёт 1 моль SO₂.

Значит, объемы также равны: 2,24 литра H₂S дают 2,24 литра SO₂.

Таким образом, при полном сжигании 2,24 литров сероводорода можно получить 2,24 литра сернистого газа.