Какое количество водорода потребуется для восстановления железа из 56 г оксида желез(|||)? Уравнение реакции: Fe2O3 + 3H2 = 2Fe + 3H2O

Для ответа на ваш вопрос, давайте сначала разберем уравнение реакции:

\[ \text{Fe}_2\text{O}_3 + 3\text{H}_2 \rightarrow 2\text{Fe} + 3\text{H}_2\text{O} \]

В этом уравнении видно, что для восстановления 1 моля оксида железа (III) \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) требуется 3 моли водорода \(\text{H}_2\).

Сначала найдем, сколько моль оксида железа (III) содержится в 56 г. Для этого нам нужно знать молярную массу \(\text{Fe}_2\text{O}_3\):

\[ \text{Молярная масса Fe}_2\text{O}_3 = 2 \cdot 55,85 \, \text{(молярная масса Fe)} + 3 \cdot 16,00 \, \text{(молярная масса O)} = 159,7 \, \text{г/моль} \]

Теперь найдем количество моль в 56 г \(\text{Fe}_2\text{O}_3\):

\[ n(\text{Fe}_2\text{O}_3) = \frac{56 \, \text{г}}{159,7 \, \text{г/моль}} \approx 0,350 \, \text{моля} \]

Теперь, согласно уравнению, для 1 моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) нужно 3 моли водорода. Значит, для 0,350 моль \(\text{Fe}_2\text{O}_3\) понадобится:

\[ n(\text{H}_2) = 0,350 \, \text{моля} \cdot 3 = 1,050 \, \text{моля \, H}_2 \]

Теперь переведем моли водорода в граммы. Молярная масса \(\text{H}_2\) равна 2 г/моль, поэтому:

\[ m(\text{H}_2) = n(\text{H}_2) \cdot \text{молярная масса} = 1,050 \, \text{моля} \cdot 2 \, \text{г/моль} = 2,1 \, \text{г} \]

Таким образом, для восстановления 56 г оксида железа (III) потребуется примерно 2,1 г водорода.