. По уравнению реакции 4Al + 3O2 → 2Al2O3 рассчитайте, какое количество вещества алюминия вступило в реакцию, если образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.решите нормально с…

Чтобы решить данную задачу, давайте последовательно разберем все шаги, необходимые для расчета количества вещества алюминия, вступившего в реакцию.

1. Запишите уравнение реакции:
   У нас есть уравнение:
   \(4Al + 3O_2 \rightarrow 2Al_2O_3\)
   Это означает, что 4 молекулы алюминия реагируют с 3 молекулами кислорода, образуя 2 молекулы оксида алюминия.

2. Выясните, сколько вещества оксида алюминия (Al₂O₃) образовалось:
   Из условия задачи нам известно, что образовалось 7,1 грамма оксида алюминия.

3. Рассчитайте молярную массу оксида алюминия (Al₂O₃):

   • Молярная масса алюминия (Al) ≈ 27 г/моль (всего 2 Al): \(2 \times 27 = 54 \text{ г/моль}\).
   • Молярная масса кислорода (O) ≈ 16 г/моль (всего 3 O): \(3 \times 16 = 48 \text{ г/моль}\).
   • Таким образом, молярная масса Al₂O₃:
     \(54 + 48 = 102 \text{ г/моль}\).

4. Определите количество вещества оксида алюминия:
   Мы можем найти количество вещества (моли) Al₂O₃, используя формулу:
   \[ n = \frac{m}{M} \]
   где \( n \) — количество вещества, \( m \) — масса, \( M \) — молярная масса.
   Подставляем известные значения:
   \[ n(Al_2O_3) = \frac{7,1 \text{ г}}{102 \text{ г/моль}} \approx 0,0695 \text{ моль} \].

5. Используйте стехиометрию реакции, чтобы найти количество вещества алюминия:
   Из уравнения реакции видно, что на 2 моли Al₂O₃ требуется 4 моли Al. Давайте найдем, сколько моль алюминия необходимо для 0,0695 моль Al₂O₃:
   \[ \frac{4 \text{ моль Al}}{2 \text{ моль Al}_2O_3} = 2 \text{ моль Al на 1 моль Al}_2O_3 \].
   Следовательно, для 0,0695 моль Al₂O₃ необходимо:
   \[ n(Al) = 0,0695 \text{ моль Al}_2O_3 \times 2 = 0,139 \text{ моль Al} \].

6. Переведите количество алюминия из моль в граммы:
   Теперь нужно найти массу алюминия. Используя его молярную массу (около 27 г/моль):
   \[ m(Al) = n \times M = 0,139 \text{ моль} \times 27 \text{ г/моль} \approx 3,75 \text{ г} \].

Итак, в результате реакции вступило примерно 3,75 грамма алюминия.