268. Составьте уравнения окислительно-восстановительных реакций: 1)MnSO4 + KMnO4 + H-O -> MnO, + K SO4 + H SO4: 2) FeSO4 + HNO-(конц.) -> Fe(NO,), + H.SO, + NO + H.O; 3) KMnO, + HNO, + H SO, HNO, + MnSO, + K SO, + HO

Давайте решим каждое уравнение окислительно-восстановительных реакций по порядку.

1. Для реакции между MnSO4, KMnO4 и водой:

MnSO4 + KMnO4 + H2O → MnO2 + K2SO4 + H2SO4.

Здесь марганец в KMnO4 восстанавливается до MnO2, а в MnSO4 он находится в форме Mn^2+.

2. Теперь рассмотрим реакцию FeSO4 с концентрированной HNO3:

FeSO4 + HNO3 → Fe(NO3)2 + H2SO4 + NO + H2O.

В этой реакции железо из FeSO4 окисляется, а азот в HNO3 восстанавливается до NO.

3. Наконец, реакция KMnO4 с HNO3 и H2SO4:

KMnO4 + HNO3 + H2SO4 → HNO3 + MnSO4 + K2SO4 + H2O.

В данном случае марганец из KMnO4 окисляется до Mn^2+ в MnSO4, и нитрат остается в нитратной форме.

Если у вас есть дополнительные вопросы или пример для разбора, не стесняйтесь спрашивать!