Масса 4.2 • 10*23 атомов алюминия равна

Чтобы определить массу 4.2 × 10²³ атомов алюминия, нам нужно использовать несколько основных понятий из химии.

1. Элементарная масса алюминия (Al) составляет приблизительно 27 г/моль. Это значение указывает на массу одного моля атомов алюминия.

2. Число Авогадро — это число, показывающее, сколько частиц (атомов или молекул) содержится в одном моле вещества. Оно равно приблизительно 6.022 × 10²³ частиц/моль.

Теперь мы можем выполнить расчет:

1. Сначала найдем, сколько моль алюминия соответствует 4.2 × 10²³ атомам:

\[ n = \frac{N}{N_A} \]

где \( n \) — количество моль, \( N \) — общее число атомов, а \( N_A \) — число Авогадро.

Подставляем значения:

\[ n = \frac{4.2 \times 10^{23}}{6.022 \times 10^{23}} \approx 0.698 \text{ моль} \]

2. Теперь, зная количество молей, можем рассчитать массу:

\[ m = n \times M \]

где \( m \) — масса, \( n \) — количество молей, а \( M \) — молярная масса алюминия.

Подставляем значения:

\[ m \approx 0.698 \, \text{моль} \times 27 \, \text{г/моль} \approx 18.846 \, \text{г} \]

Таким образом, масса 4.2 × 10²³ атомов алюминия составляет примерно 18.85 граммов.