Раствор хлорида кальция применяется в медицине в качестве кровоостанавливающего средства. Определите массу катионов кальция, поступающих в организм при приеме внутрь столовой…

Чтобы определить массу катионов кальция, поступающих в организм при приеме раствора хлорида кальция, сначала нужно разобрать состав раствора.

1. Определим концентрацию хлорида кальция в растворе: У нас есть раствор, содержащий 5 г CaCl₂·6H₂O в 100 мл. Для начала найдем, сколько г CaCl₂·6H₂O содержится в 1 мл: \[ \text{Концентрация} = \frac{5 \, \text{г}}{100 \, \text{мл}} = 0,05 \, \text{г/ml} \]

2. Вычислим массу хлорида кальция в 15 мл раствора: \[ \text{Масса в 15 мл} = 0,05 \, \text{г/ml} \times 15 \, \text{мл} = 0,75 \, \text{г} \]

3. Теперь нужно найти, сколько катионов кальция (Ca²⁺) содержится в 0,75 г CaCl₂·6H₂O.

   • Молярная масса CaCl₂·6H₂O:
     • Ca: 40,08 г/моль
     • Cl: 35,45 г/моль (в составе 2 атома)
     • H₂O: 18 г/моль (в составе 6 молекул) \[ \text{M(CaCl}_2\cdot 6H_2O\text{)} = 40,08 + (2 \times 35,45) + (6 \times 18) = 40,08 + 70,90 + 108 = 218,98 \, \text{г/моль} \]

4. Теперь рассчитаем количество вещества CaCl₂·6H₂O в 0,75 г: \[ n(\text{CaCl}_2\cdot 6H_2O) = \frac{0,75 \, \text{г}}{218,98 \, \text{г/моль}} \approx 0,00343 \, \text{моль} \]

5. В каждом моле CaCl₂ содержится один моль катионов кальция (Ca²⁺), то есть: \[ n(\text{Ca}^{2+}) = n(\text{CaCl}_2) = 0,00343 \, \text{моль} \]

6. Теперь найдем массу катионов кальция:

   • Молярная масса Ca²⁺ = 40,08 г/моль \[ \text{Масса Ca}^{2+} = n(Ca^{2+}) \times M(Ca^{2+}) = 0,00343 \, \text{моль} \times 40,08 \, \text{г/моль} \approx 0,137 \, \text{г} \]

Таким образом, масса катионов кальция, поступающих в организм при приеме внутрь столовой ложки (15 мл) раствора, составляет примерно 0,137 г.