вычислите массу оксида цинка, который получили при взаимодействии цинка с 4,48 кислорода

Чтобы вычислить массу оксида цинка (ZnO), образующегося при взаимодействии цинка (Zn) с кислородом (O₂), сначала нужно написать уравнение реакции:

\[ 2 \text{Zn} + \text{O}_2 \rightarrow 2 \text{ZnO} \]

Теперь определим, сколько моль кислорода (O₂) участвует в реакции. Вы знаете, что 1 моль O₂ занимает объем 22,4 л (при нормальных условиях). В вашем случае у нас есть 4,48 л кислорода:

\[ n = \frac{V}{22.4} = \frac{4.48}{22.4} \approx 0.2 \text{ моль} \text{ O}_2 \]

Согласно уравнению реакции, из 1 моля O₂ получается 2 моль ZnO. Значит, из 0.2 моль O₂ получится:

\[ 0.2 \text{ моль O}_2 \times 2 = 0.4 \text{ моль ZnO} \]

Теперь нужно найти массу получившегося ZnO. Для этого необходимо знать молярную массу ZnO, которая вычисляется следующим образом:

• Молярная масса Zn = 65.38 г/моль
• Молярная масса O = 16.00 г/моль

Итак, молярная масса ZnO:

\[ M_{ZnO} = 65.38 + 16.00 = 81.38 \text{ г/моль} \]

Теперь мы можем вычислить массу ZnO:

\[ m = n \times M = 0.4 \text{ моль} \times 81.38 \text{ г/моль} \approx 32.55 \text{ г} \]

Таким образом, масса оксида цинка, который был получен при взаимодействии цинка с кислородом, составляет примерно 32.55 грамма.