Вычислите массу 12% - ного раствора бромоводородной кислоты , если в реакцию с ней вступило 7,8 г гидроксида алюминия.

Для решения задачи, сначала нужно выяснить, сколько бромоводородной кислоты реагирует с 7,8 г гидроксида алюминия (Al(OH)₃).

1. Запишем уравнение реакции: \[ Al(OH)_3 + 3HBr \rightarrow AlBr_3 + 3H_2O \] Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида алюминия реагирует с 3 молями бромоводородной кислоты.

2. Вычислим количество молей гидроксида алюминия: Молярная масса Al(OH)₃:

   • Al: 27 г/моль
   • O: 16 г/моль × 3 = 48 г/моль
   • H: 1 г/моль × 3 = 3 г/моль

   Молярная масса Al(OH)₃ = 27 + 48 + 3 = 78 г/моль.

   Теперь вычислим количество молей: \[ n(Al(OH)_3) = \frac{m}{M} = \frac{7,8 \, г}{78 \, г/моль} \approx 0,1 \, моль \]

3. Определим количество молей бромоводородной кислоты: По уравнению реакции: \[ n(HBr) = 3 \times n(Al(OH)_3 = 3 \times 0,1 \, моль = 0,3 \, моль \]

4. Теперь найдем массу бромоводородной кислоты. Молярная масса HBr:

   • H: 1 г/моль
   • Br: 80 г/моль

   Молярная масса HBr = 1 + 80 = 81 г/моль.

   Масса HBr: \[ m(HBr) = n(HBr) \times M(HBr) = 0,3 \, моль \times 81 \, г/моль = 24,3 \, г \]

5. Выясним, сколько массы бромоводородной кислоты в растворе. Если это 12% раствор, то 12 г HBr содержится в 100 г раствора.

   Масса раствора, которую мы ищем: Необходимая масса (m_раствора): \[ \frac{12 \, г}{100 \, г} = \frac{24,3 \, г}{m_{\text{раствора}}} \] Перекрестным произведением получаем: \[ 12 \cdot m_{\text{раствора}} = 24,3 \cdot 100 \] \[ m_{\text{раствора}} = \frac{2430}{12} \approx 202,5 \, г \]

Таким образом, масса 12% раствора бромоводородной кислоты, которая вступила в реакцию с 7,8 г гидроксида алюминия, составляет примерно 202,5 г.