Определите массу осадка, образовавшегося в ре- зультате взаимодействия 300 г 8%-ного раствора гидро- ксида натрия с достаточным количеством раствора суль- фата меди (ІІ).
Чтобы определить массу осадка, образовавшегося в результате взаимодействия 300 г 8%-ного раствора гидроксида натрия (NaOH) с раствором сульфата меди (II) (CuSO₄), следуем этим шагам:
Определяем массу NaOH в растворе:
8% раствор означает, что в 100 г раствора содержится 8 г NaOH. В 300 г раствора масса NaOH рассчитывается по формуле:
\[ \text{масса NaOH} = \frac{8 \, \text{г}}{100 \, \text{г}} \times 300 \, \text{г} = 24 \, \text{г} \]
Записываем уравнение реакции:
Реакция между гидроксидом натрия и сульфатом меди (II) представлена следующим уравнением:
\[ \text{CuSO₄} + 2 \text{NaOH} \rightarrow \text{Cu(OH)₂} \downarrow + \text{Na₂SO₄} \]
Здесь образуется осадок гидроксида меди (II) (Cu(OH)₂).
Определяем количество молей NaOH:
Молярная масса NaOH = 23 (Na) + 16 (O) + 1 (H) = 40 г/моль. Количество молей NaOH:
\[ n(\text{NaOH}) = \frac{24 \, \text{г}}{40 \, \text{г/моль}} = 0.6 \, \text{моль} \]
Находим количество Cu(OH)₂:
По уравнению реакции, 2 моль NaOH реагируют с 1 молем CuSO₄. Следовательно, количество CuSO₄, которое может реагировать с 0.6 моль NaOH:
\[ n(\text{CuSO₄}) = \frac{0.6 \, \text{моль NaOH}}{2} = 0.3 \, \text{моль} \]
Определяем массу осадка Cu(OH)₂:
Молярная масса Cu(OH)₂ = 64 (Cu) + 2*(16 (O) + 1 (H)) = 96 г/моль. Масса образованного осадка:
\[ m(\text{Cu(OH)₂}) = n(\text{Cu(OH)₂}) \times M(\text{Cu(OH)₂}) = 0.3 \, \text{моль} \times 96 \, \text{г/моль} = 28.8 \, \text{г} \]
Таким образом, масса осадка, образовавшегося в результате реакции, составляет 28.8 г.
