Смесь неона и аргона, взятых в количестве 2 моль каждый, находилась в сосуде постоянного объема при комнатной температуре. Половину содержимого сосуда выпустили, а затем добавили…

Давайте подробно разберем каждый из предложенных вариантов на основе заданной ситуации с газами в сосуде.

1. Парциальное давление аргона увеличилось.
   Это утверждение неверно. При выпуске половины содержимого сосуда парциальное давление аргона уменьшится, так как в сосуде останется меньшее количество молей аргона. Парциальное давление связано с количеством вещества (по закону Бойля-Мариотта), и если количество аргона уменьшилось, его парциальное давление также должно упасть.

2. Концентрация неона возросла.
   Это утверждение верно. Когда мы добавляем 1 моль неона после выпуска половины первоначального объема (который содержал 2 моля неона и 2 моля аргона), количество неона увеличивается, что, в свою очередь, увеличивает его концентрацию в сосуде.

3. В начале опыта масса аргона была в 2 раза больше массы неона.
   Это утверждение верно. В начале опыта у нас было 2 моля неона и 2 моля аргона. Учитывая, что молярные массы неона (20 г/моль) и аргона (40 г/моль) соотношение масс будет 40 г (аргон) к 20 г (неон), что равно 2:1. Следовательно, масса аргона в 2 раза больше массы неона.

4. В начале опыта концентрации газов были равны.
   Это утверждение верно. В начале мы имели равное количество молей каждого газа (по 2 моля). При постоянном объеме и температуре это означает, что их концентрации были равны.

5. Давление смеси газов в сосуде увеличилось.
   Это утверждение неверно. После выпуска половины газов общее давление в сосуде сначала снизится, поскольку общее количество молей газов уменьшится. Хотя добавление 1 моля неона увеличит общее количество молей, в конечном итоге давление будет зависеть от всей динамики процесса, но в момент после выпуска газов, давление не увеличится.

Таким образом, верные утверждения: 2, 3 и 4.