"гидроксид магния массой 5,8г вступил в реакцию с раствором серной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе"

Вопрос звучит так: гидроксид магния массой 5,8 грамм вступил в реакцию с раствором серной кислоты массой 40 грамм. Нужно рассчитать массовую долю кислоты в растворе. Давай шаг за шагом разберёмся, как это сделать.

1. Сначала напишем уравнение реакции между гидроксидом магния Mg(OH)2 и серной кислотой H2SO4. Оно будет выглядеть так: Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O.

2. Теперь найдём молярные массы реагентов. Гидроксид магния имеет молярную массу 24 (магний) + 32 (кислород) * 2 + 1 (водород) * 2 * 2 = 58 г/моль. Серная кислота имеет молярную массу 32 (сера)