"гидроксид магния массой 5,8г вступил в реакцию с раствором серной кислоты. Рассчитайте массовую долю кислоты в растворе"

Итак, перед нами задача на расчёт массовой доли кислоты в растворе. Начнём шаг за шагом.

Первый шаг – напишем химическое уравнение реакции гидроксида магния с серной кислотой. Уравнение реакции имеет следующий вид: \( Mg(OH)_2 + H_2SO_4 \rightarrow MgSO_4 + 2H_2O \)

Второй шаг – найдём молярные массы реагирующих веществ. Молярная масса гидроксида магния \( Mg(OH)_2 \) составляет примерно 58 г/моль (24 для магния, 16×2 для кислорода и 1×2 для водорода). Молярная масса серной кислоты \( H_2SO_4 \) – примерно 98 г/моль.

Третий шаг – рассчитаем количество вещества гидроксида магния. Для этого массу гидр