вычеслите массу соли , образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты массой 6,3 г с избытком гидроксида калия
Для решения данной задачи сначала необходимо определить уравнение реакции между азотной кислотой (HNO₃) и гидроксидом калия (KOH). Реакция протекает по следующему уравнению:
\[ HNO_3 + KOH \rightarrow KNO_3 + H_2O \]
Теперь, чтобы вычислить массу соли (в данном случае нитрата калия, KNO₃), нужно узнать молекулярные массы реагентов:
- Молярная масса HNO₃ = 1 (H) + 14 (N) + 3×16 (O) = 63 г/моль
- Молярная масса KOH = 39 (K) + 1 (H) + 16 (O) = 56 г/моль
- Молярная масса KNO₃ = 39 (K) + 14 (N) + 3×16 (O) = 101 г/моль
Теперь можем определить количество моль HNO₃ в 6,3 г:
\[ n(HNO_3) = \frac{m(HNO_3)}{M(HNO_3)} = \frac{6,3 \, \text{г}}{63 \, \text{г/моль}} = 0,1 \, \text{моль} \]
Из уравнения реакции видно, что 1 моль HNO₃ реагирует с 1 моль KOH, образуя 1 моль KNO₃. Таким образом, из 0,1 моль HNO₃ будет образовано 0,1 моль KNO₃.
Теперь можно рассчитать массу образовавшегося KNO₃:
\[ m(KNO_3) = n(KNO_3) \times M(KNO_3) = 0,1 \, \text{моль} \times 101 \, \text{г/моль} = 10,1 \, \text{г} \]
Следовательно, масса соли, образовавшейся при взаимодействии азотной кислоты с избытком гидроксида калия, составляет 10,1 г.
