По уравнению реакции CaCO3=CaO+CO2 вычислите, какую массу оксида кальция можно получить при полном разложении карбоната кальция массой 56г.
Для решения задачи, необходимо использовать закон сохранения массы и молекулярные массы соединений в реакции разложения карбоната кальция (CaCO₃) на оксид кальция (CaO) и углекислый газ (CO₂).
Напишем уравнение реакции: \[ \text{CaCO}_3 \rightarrow \text{CaO} + \text{CO}_2 \]
Вычислим молекулярные массы веществ:
Молярная масса CaCO₃ (карбонат кальция):
- Ca: 40,08 г/моль
- C: 12,01 г/моль
- O (3 атома): 16,00 г/моль × 3 = 48,00 г/моль
- Итого: 40,08 + 12,01 + 48,00 = 100,09 г/моль
Молярная масса CaO (оксид кальция):
- Ca: 40,08 г/моль
- O: 16,00 г/моль
- Итого: 40,08 + 16,00 = 56,08 г/моль
Определим, сколько моль CaCO₃ содержится в 56 г: \[ \text{Количество моль CaCO}_3 = \frac{56 \text{ г}}{100,09 \text{ г/моль}} \approx 0,558 \text{ моль} \]
По уравнению реакции видно, что 1 моль CaCO₃ дает 1 моль CaO. Значит, количество моль CaO, которое мы можем получить, будет равно количеству моль CaCO₃: \[ \text{Количество моль CaO} = 0,558 \text{ моль} \]
Теперь вычислим массу CaO: \[ \text{Масса CaO} = 0,558 \text{ моль} \times 56,08 \text{ г/моль} \approx 31,3 \text{ г} \]
Таким образом, при полном разложении 56 г карбоната кальция можно получить примерно 31,3 г оксида кальция.
