Cl2+naoh->nacl+naclo3+h2o электронный баланс

Давайте разберём уравнение реакции, где хлор (Cl₂) реагирует с гидроксидом натрия (NaOH), образуя хлорид натрия (NaCl), хлораты натрия (NaClO₃) и воду (H₂O). Чтобы составить электронный баланс, нужно выяснить изменения степеней окисления элементов в процессе реакции. 1. **Определяем степени окисления:** - В молекуле Cl₂ степень окисления хлора равна 0 (это элементарное вещество). - В NaOH натрий (Na) имеет степень окисления +1, кислород (O) -2, и водород (H) +1. - В NaCl степень окисления натрия +1, хлора -1. - В NaClO₃ натрий +1, хлор (Cl) в хлорате +5, кислород (O) -2. - В воде (H₂O) водород +1, кислород -2. 2. **Изменения степеней окисления:** - Хлор (Cl) изменяет свою степень окисления с 0 в Cl₂ до -1 в NaCl и +5 в NaClO₃: - В NaCl: переход из 0 в -1 (приём одного электрона) - В NaClO₃: переход из 0 в +5 (потеря пяти электронов) 3. **Учитывая изменения:** - Хлор в Cl₂ получает электроны (один для образования NaCl и пять для NaClO₃), что приводит к тому, что в процессе реакции теряется 4 электрона в итоге. 4. **Составим уравнение, учитывая этот баланс:** 2NaOH + Cl₂ → NaCl + NaClO₃ + 2H₂O Наблюдаем, что для балансировки необходимо учитывать как количество атомов, так и степень окисления. Это упрощённый подход, который помогает понять электронный баланс в данной реакции. Если у вас возникнут вопросы или нужно объяснить что-то более подробно, не стесняйтесь спрашивать!