2Al+3CuO=3Cu+Al2O3. Найти m(Cu), если в реакцию вступило 37г CuO.

Чтобы решить задачу, сначала нужно воспользоваться уравнением реакции:

\[ 2Al + 3CuO \rightarrow 3Cu + Al_2O_3 \]

1. Находим молярные массы соединений:

   • Молярная масса \( CuO \) (медный(II) оксид):

     • Cu: 63.5 г/моль
     • O: 16.0 г/моль
     • Молярная масса \( CuO = 63.5 + 16.0 = 79.5 \) г/моль.

   • Молярная масса \( Cu \) (медь):

     • Cu: 63.5 г/моль.

2. Находим количество молей \( CuO \):

   • Дано 37 г \( CuO \): \[ n(CuO) = \frac{m(CuO)}{M(CuO)} = \frac{37 \text{ г}}{79.5 \text{ г/моль}} \approx 0.465 \text{ моль}. \]

3. Рассмотрим соотношение из уравнения реакции:

   • Из уравнения видно, что на 3 моль \( CuO \) получается 3 моль \( Cu \). То есть, молекулы \( CuO \) и \( Cu \) находятся в соотношении 1:1.
   • Количество молей меди будет таким же, как и количество молей \( CuO \): \[ n(Cu) = n(CuO) \approx 0.465 \text{ моль}. \]

4. Теперь находим массу меди \( m(Cu) \): \[ m(Cu) = n(Cu) \times M(Cu) = 0.465 \text{ моль} \times 63.5 \text{ г/моль} \approx 29.5 \text{ г}. \]

Таким образом, масса меди, полученной в результате реакции, составляет приблизительно 29.5 граммов.